酸化セリウム(IV)

天然のセリウムはバストネサイトやモナズ石から、その他の希土類元素との混合物として産出する。塩基性水溶液に抽出したのち、酸化剤を加え、pHを調節してセリウムを分離する。これは、酸化セリウム(IV)の低い溶解度と、その他の希土類元素が酸化されないことを利用した手法である^[3]。

酸化セリウム(IV)はシュウ酸セリウムまたは水酸化セリウムの焙焼で得られる。

その他のセリウムの酸化物には酸化セリウム(III) (Ce₂O₃)があるが、不安定で、酸化されて酸化セリウム(IV)になる^[4]。

酸化セリウム(IV)は蛍石構造をとり、8配位のCe⁴⁺、4配位のO^2-を持ち、その空間群はFm3m (#225)である。

高温では、酸素を放出し、蛍石構造を保ちながらアニオンが格子欠陥した不定比化合物となる。その組成はCeO_(2-x) (0 < ${\displaystyle x}$ < 0.28)である^[5]。${\displaystyle x}$の値は温度${\displaystyle T}$と酸素の分圧${\displaystyle P_{O_{2}}}$によって以下のように決まる。

${\displaystyle {\Bigg (}{\frac {x}{0.35-x}}{\Bigg )}=106000\,\,[\mathrm {Pa} ^{0.217}]\times P_{O_{2}}^{\,\,-0.217}\exp {\Bigg (}{\frac {-195.6\,\,[\mathrm {k\,J\,mol} ^{-1}]}{RT}}{\Bigg )}}$

これは広範囲の酸素分圧(10³ - 10⁻⁴ Pa)、温度(1000-1900 °C)について成り立つ^[6]。

この不定比化合物は青色から黒色をしており、イオン結合性と導電性を兼ね備えている。500 °C以上では、イオン性が優位となる^[7]。

酸素欠陥の数はしばしばX線光電子分光(XPS)でCe³⁺とCe⁴⁺の比によって求められる。

酸化セリウム(IV)の主な応用は研磨剤、特に化学機械研磨 (CMP)への応用である^[3]。従来用いられていた酸化鉄、ジルコニアなどの酸化物は次々と酸化セリウム(IV)に置き換えられた。"optician's rouge"（レンズ磨き職人のベンガラ）とも呼ばれる^[10][11]。

酸化セリウム(IV)はガラスの脱色剤として用いられ、緑がかった鉄(II)不純物をほぼ無色の酸化鉄(III)に変える^[3]。

酸化セリウム(IV)は赤外線フィルター、三元触媒の助触媒、または、ガスマントルに用いられる^[12]。

触媒

可逆的に組成を変化させることができることから、酸化反応の触媒として用いられる。

狭く、しかしわかりやすい用途として、自動洗浄オーブンの壁材がある。高温処理の際に、炭化水素を酸化する触媒として働く。小規模ながら有名なのは、ガスマントルにおける天然ガスの酸化である^[13]。

酸化セリウムは自動車の排気ガスを分解する三元触媒のセンサーに用いられる。空燃比を調節し、NO_xや一酸化炭素を減らすのに役立つ。

酸化セリウムは、日焼け止めの成分として、紫外線を遮断する目的で酸化チタンや酸化亜鉛の代替として注目されている^[17]。人体への影響は完全には解明されていない^[18]。