Diphosphortetrachlorid
chemische Verbindung
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Diphosphortetrachlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Phosphorchloride.
| Strukturformel | |||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Diphosphortetrachlorid | ||||||||||||
| Andere Namen |
Tetrachlordiphosphan | ||||||||||||
| Summenformel | P2Cl4 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose Flüssigkeit[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 203,76 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig[1] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt |
180 °C[1] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Diphosphortetrachlorid kann durch Cokondensation von Phosphortrichlorid mit Kupferdampf gewonnen werden.[3] Die Verbindung entsteht auch, wenn man Phosphortrichlorid in einer Wasserstoffatmosphäre einer stillen elektrischen Entladung aussetzt.[1][4]
Eigenschaften
Diphosphortetrachlorid ist eine farblose an Luft rauchende Flüssigkeit. Bei Temperaturen über 0 °C zersetzt sich die Verbindung.[5] In basischer Lösung hydrolysiert die Verbindung unter Bildung von Diphosphan und P2(OH)4.[6]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {P} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {P} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {P} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {NaCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b34852f6ee23902eb2b458f9c61c0da775238331)