Vanadium(II)-chlorid

Durch Reduktion von Vanadium(II)-chlorid mit Wasserstoff konnte von Henry Enfield Roscoe 1867 erstmals metallisches Vanadium hergestellt werden.

Vanadium(II)-chlorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-chlorid mit Wasserstoff bei ~675 °C gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ VCl_{3}\ +\ H_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ 2\ VCl_{2}\ +\ 2\ HCl} }$

Auch die Disproportionierung von Vanadium(III)-chlorid in Stickstoff^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ VCl_{3}\ {\xrightarrow {\ }}VCl_{2}\ +\ 2\ VCl_{4}} }$

oder die direkte Reaktion von Vanadium mit Chlor sind möglich.^[4]

${\displaystyle \mathrm {V\ +\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}VCl_{2}} }$

Vanadium(II)-chlorid liegt als hellgrüne Blättchen vor. Es ist weniger hygroskopisch als Vanadium(III)- und Vanadium(IV)-chlorid und löst sich in Alkohol oder Ether^[4] unter Bildung von blauen bzw. gelb-grünen Lösungen^[2]. Bei Lösung in Wasser bildet sich das violette [V(H₂O)₆]²⁺ Ion, welches bereits durch Luftsauerstoff oxidiert wird^[2].

Es ist ein starkes Reduktionsmittel, mit welchem die Reduktion von Sulfoxiden zu Sulfiden, organische Aziden zu Aminen sowie die reduktive Kopplung einiger Alkylhalogenide möglich ist.

Vanadium(II)-chlorid besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164, entsprechend der von Cadmiumiodid in der gleichen Raumgruppe.^[4]