Vanadium(II)-fluorid
chemische Verbindung
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Vanadium(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein blaues, kristallines Pulver.
| Kristallstruktur | |||||||
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| _ V2+ _ F− | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Vanadium(II)-fluorid | ||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | VF2 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
blaues, kristallines Pulver[1] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 88,938 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Löslichkeit |
löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen[2] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Gewinnung und Darstellung
Vanadium(II)-fluorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-fluorid mit Wasserstoff in einer Fluorwasserstoff-Lösung bei 1150 °C gewonnen werden:[4]
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Vanadium(II)-fluorid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P42/mnm (Raumgruppen-Nr. 136) mit den Gitterparametern a = 480,4 pm und c = 323,7 pm.[5]
Chemische Eigenschaften
Vanadium(II)-fluorid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.[2]
Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen:[2]
![{\displaystyle \mathrm {V^{2+}+6\ H_{2}O\longrightarrow [V(H_{2}O)_{6}]^{2+}} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51eac504cd2c785508c492ed7e81651389442813)