Sulfonate de fluorotélomère 6:2
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| Sulfonate de fluorotélomère 6:2 | |
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| Structure du sulfonate de fluorotélomère 6:2 | |
| Identification | |
|---|---|
| Synonymes |
6:2 TFS, H₄PFOS |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.044.149 |
| SMILES | |
| Apparence | Solide blanc à brun |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | C8H5F13O3S |
| Masse molaire[1] | 428,168 ± 0,013 g/mol C 22,44 %, H 1,18 %, F 57,68 %, O 11,21 %, S 7,49 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 87 °C |
| Solubilité | 658 g L−1 |
| Masse volumique | (eau = 1) : 1,953 g·cm-3 |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sulfonate de fluorotélomère 6:2 (6:2 FTS) est un acide sulfonique perfluoré. Chimiquement proche de l'acide perfluorooctanoïque ou PFOS, il est parfois noté H4PFOS. C'est le plus commun des sulfonates de fluorotélomère.
La molécule de sulfonate de fluorotélomère 6:2 est composée, comme son nom l'indique, de six atomes de carbone fluorés et de deux atomes de carbone non fluorés[2]. Cette structure lui vaut d'être moins persistant que des molécules dont tous les atomes de carbone sont fluorés, comme le PFOS et réduisant sa bioaccumulation. Il reste toutefois chimiquement assez stable[3].
En conditions aérobies, le sulfonate de fluorotélomère 6:2 se dégrade notamment en acide heptafluorobutyrique, en acide perfluoropentanoïque et acide perfluorohexanoïque[2],[4]. Il est lui-même un produit de dégradation d'autres PFAS, en particulier le FTAB (de)[5].
La synthèse de cette molécule s'effectue par une télomérisation dans laquelle l'iodure de pentafluoroéthyle (en) subit une polymérisation radicale avec le tétrafluoroéthylène, formant des intermédiaires fluorotélomères[3].
Caractéristiques
Le sulfonate de fluorotélomère 6:2 est extrêmement soluble, sa mobilité dépendant notamment du pH, de la force ionique et des interactions avec les matières organiques dissoutes[3].
Histoire et usages
Le sulfonate de fluorotélomère 6:2 est principalement utilisé comme surfactant[6]. Jusqu'en 2020 au moins, l'utilisation de ce composé en substitution de composés perfluorés à longue chaîne, comme l'acide perfluorooctanoïque, est en augmentation. Il est également utilisé dans les mousses anti-incendies[2],[5].
Il s'agit d'un composé relativement récent, utilisé en remplacement d'autres PFAS plus anciens et dont la toxicité est avérée[3].
