Triazane
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| Triazane | |
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| Structure du triazane | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| PubChem | 446953 |
| ChEBI | 50155 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | N3H5 |
| Masse molaire[1] | 47,059 8 ± 0,001 g/mol H 10,71 %, N 89,29 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le triazane est un composé chimique de formule H2N–NH–NH2[2]. C'est le troisième élément de la série homologue des azanes acycliques NnHn+2, après l'ammoniac NH3 et l'hydrazine N2H4.
On peut obtenir du triazane en faisant réagir de l'ammoniac dans une zéolithe avec un revêtement d'argent[3]. Il peut également être obtenu sous forme de chlorhydrate en faisant réagir l'hydrazine avec de la chloramine NH2Cl dans l'éther éthylique ; ce produit est cependant instable et se désintègre immédiatement[4].
Il n'est en pratique possible d'isoler que des sels de triazane comme le sulfate de triazanium [N3H83+]2[SO42−]3 et non la forme basique libre. Les tentatives pour convertir des sels de triazanium en base libre n'aboutissent qu'à la formation d'ammoniac NH3 et de diimide HN=NH[5].
Du triazane peut être produit par irradiation électronique de glace d'ammoniac et être ensuite détecté comme produit gazeux stable après sublimation[6].
