塩化鉄(III)
鉄の塩化物の一つ
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塩化鉄(III)（えんかてつ(III)、Iron(III) chloride）は、組成式 FeCl3の無機化合物である。かつては塩化第二鉄（えんかだいにてつ、ferric chloride）とも呼ばれた。金属光沢がある。融点は 302 ℃。アルコールやエーテルに可溶である。潮解性がある。水和物は黄褐色（写真）を呈する。水に溶かすと赤褐色の溶液となる。
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| 物質名 | |||
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Iron(III) chloride | |||
別名
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| 識別情報 | |||
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3D model (JSmol) |
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| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.846 | ||
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII |
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| 国連/北米番号 |
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CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |||
| FeCl 3 | |||
| モル質量 |
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| 外観 | 反射光で緑黒色、透過光で赤紫色、六水和物は黄色の固体、水溶液は褐色 | ||
| 匂い | わずかに塩酸 | ||
| 密度 |
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| 融点 | 307.6 °C (585.7 °F; 580.8 K) (無水物) 37 °C (99 °F; 310 K) (六水和物)[1] | ||
| 沸点 |
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| 912 g/L (無水物または六水和物, 25 °C)[1] | |||
| への溶解度 |
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| 磁化率 | +13,450·10−6 cm3/mol[2] | ||
| 粘度 | 12 cP (40% 溶液) | ||
| 危険性[3][4][注釈 1] | |||
| GHS表示: | |||
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| Danger | |||
| H290, H302, H314 | |||
| P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P390, P405, P406, P501 | |||
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |||
| 引火点 | 不燃性 | ||
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |||
REL |
TWA 1 mg/m3[6] | ||
| 安全データシート (SDS) | ICSC 1499 | ||
| 関連する物質 | |||
| その他の 陰イオン |
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| その他の 陽イオン |
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| 関連する凝固剤 | |||
| 構造 | |||
| 六方晶系, hR24 | |||
| R3, No. 148[7] | |||
| 八面体 | |||
_chloride_anhydrate.jpg)
_chloride_hexahydrate.jpg)
塩化鉄(II)が酸素や空気により酸化され生成したものは、不均化および加水分解により酸化鉄(III) や水酸化鉄(III)、塩基性塩化鉄(III) の沈殿が発生する。
結晶状態のものは強い酸化力を有する。濃厚な水溶液でも酸化作用を示すので、プリント基板や銅版画のエッチング剤として利用されている。
フェノール類に加えると呈色するため、それらの検出に用いられる。ヘキサシアニド鉄(II) 酸カリウムとの反応で濃青色沈殿が生成する。
生成
![{\displaystyle {2\,\mathrm {FeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {FeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e4b480754bb69be1966ca0b73557b0fba8b97c1f)
![{\displaystyle {32\,\mathrm {FeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}8\,\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}32\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}32\,\mathrm {FeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{8}}\ {}+{}16\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e1e09f2ec5a169b9a1040739de02973090ff4f4)
反応
塩化鉄(III)と酸化鉄(III)を約350 ℃まで加熱するとオキシ塩化鉄になる。
![{\displaystyle {\mathrm {FeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {Fe} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {FeOCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/78bee9a450c1e1c03fa94bafb2f2715cd46983a3)
3価の鉄イオンが銅から電子を受け取り2価になり、銅は銅イオンになる。塩化鉄(III)は塩化鉄(II)になる。このプロセスをエッチングに利用する。
![{\displaystyle {\mathrm {FeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {Cu} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {FeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CuCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d77f523381237207984e65ac821f8ed72bba902)
![{\displaystyle {\mathrm {FeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {CuCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {FeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CuCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/273bc64aeb5ad040d59fa96e0ead5ac39671c7d6)
