塩化マンガン(II)
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 無水物 | |
_chloride_tetrahydrate.jpg) 四水和物 | |
| 物質名 | |
|---|---|
Manganese(II) chloride | |
別名 Manganous chloride | |
| 識別情報 | |
| |
3D model (JSmol) |
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| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.972 |
PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII |
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CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| MnCl2 | |
| モル質量 | 125.844 g/mol (無水物) 161.874 g/mol (二水和物) 197.91 g/mol (四水和物) |
| 外観 | ピンク色の固体 (四水和物) |
| 密度 | 2.977 g/cm3 (無水物) 2.27 g/cm3 (二水和物) 2.01 g/cm3 (四水和物) |
| 融点 | 654 °C (1,209 °F; 927 K) (無水物) 二水和物は 135 °C で脱水 四水和物は 58 °C で脱水 |
| 沸点 | 1,225 °C (2,237 °F; 1,498 K) |
| 63.4 g/100 ml (0 °C) 73.9 g/100 ml (20 °C) 88.5 g/100 ml (40 °C) 123.8 g/100 ml (100 °C) | |
| 溶解度 | ピリジンにわずかに溶ける。エタノールに溶ける。ジエチルエーテルに溶けない。 |
| 磁化率 | +14,350·10−6 cm3/mol |
| 構造 | |
| CdCl2 | |
| 八面体 | |
| 危険性 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
半数致死量 LD50 |
250-275 mg/kg (ラット, 経口)[要出典] 1715 mg/kg (マウス, 経口)[1] |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 塩化鉄(II) |
塩化マンガン(II) （えんかマンガン に）は、化学式 MnCl2 で表される無機化合物で、無水物、2水和物、4水和物が知られる。普通はうすい桃色の塩である4水和物として存在する。色が薄いのはハイスピン型の d 5 電子配置による。天然にはまれにスカッチャイト（スカツキ石）として産出し、ベスビオ火山などでみられる。
金属マンガンや炭酸マンガン(II) と塩化水素、塩酸の反応により無水物か水和物が得られる。
![{\displaystyle {\mathrm {Mn} \ {}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MnCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b9e7e9cbf6600e31d2e8223ec1b43df835236c01)
![{\displaystyle {\mathrm {MnCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MnCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a6d1e33f50d2c813995d0790079efb21da62389)
酸化マンガン(IV) と濃塩酸を混合して加熱することによっても生成する。この反応はかつて塩素の製造法として使われたこともあった。4価のマンガン塩が塩酸によって2価に還元され、同時に塩化物イオンはマンガンによって塩素に酸化される反応である。
![{\displaystyle {\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}4\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MnCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a043911df04a91ee282740ff9b90e512648f39b)
化学的性質
水溶液は pH 4 程度の弱酸性を示す。塩化マンガン(II) は種々のマンガン化合物を合成するのに用いることができる。例えば、炭酸カリウムとの反応では炭酸マンガン(II) が沈殿として生成する。
![{\displaystyle {\mathrm {MnCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {aq} )\ {}+{}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MnCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}(\mathrm {s} )\ {}+{}2\,\mathrm {KCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/82767a8f06d5a05480797652f13ddc728fac75ca)
上の式で MnCl2 (aq) は水溶液中の塩化マンガン(II) を表すが、実際にはマンガンイオンは水和されて [Mn(H2O)6]2+ となっている。
塩化マンガン(II) は弱いルイス酸であり、塩化物イオンと反応して [MnCl3]−、[MnCl4]2−、[MnCl6]4− といった錯イオンを形成する。
典型的な有機化合物配位子と反応させると空気酸化されて3価のマンガン錯体となる。EDTA錯体 [Mn(EDTA)]−、シアン化物錯体 [Mn(CN)6]3−、アセチルアセトナト錯体 [Mn(acac)3] などが知られる。トリフェニルホスフィンとの反応では、不安定な1:2付加物が生成する。
![{\displaystyle {\mathrm {MnCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}2\,\mathrm {Ph} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {P} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\ [\mathrm {MnCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {PPh} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a9d726ac63793662d50336a14613ebcf8332c8e4)
無水物は禁水条件が必要な反応に用いられる。例えば、無水の塩化マンガン(II) とナトリウムシクロペンタジエニドからマンガノセンが合成される。
![{\displaystyle {\mathrm {MnCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}2\,\mathrm {NaC} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Mn} (\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}2\,\mathrm {NaCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45fa01876891bd877841fbc6b7177517eb92c2b2)