アルソール

アルソール自体は未だ単離されていないが、分子構造や電子配置は理論的に研究されている。計算により、水素原子が他の原子や小さな炭化水素基に置換した単純な誘導体の性質も研究されており、より複雑な誘導体の化学性質に関する実験報告もある。この状況は、他のメタロールC₄H₄MH(M = P, As, Sb, Bi)と同様である。

計算により、ピロール分子は平面状であるのに対し、ホスホールとより重いメタロールはそうではなく、ニクトゲンが結合した水素原子が平面から飛び出ていることが示唆される^[9]。同様の傾向は、フッ素化したC₄F₄MH誘導体(M = N, P, As, ..)でも予測されるが、反転障壁は約50-100%高い。フルオリンのように窒素に結合した水素原子が置換すると、ピロールでさえも平面性を失う。しかし、平面性は、M-H結合が分子平面の左右に広がる2つの配置の間の変換に必要なエネルギーによる計算で評価されるが、2つの配置の間で熱または量子のトンネル効果がありうるため、このエネルギーの値がゼロではない小さな値であることは、必ずしも、分子が低い対称性を持つことを意味しない。

アルソールの芳香族性は、環電子の非局在化及び共鳴に起因する。平面性と深くかかわっており、分子がより平面であれば、芳香族性はより強くなる。アルソール及びその誘導体の芳香族性は、実験と理論の両面で、長年論争の的になってきた^[10]。量子化学計算と組み合わせた2005年のレビューでは、芳香族であることが知られているピロールの40%の環電流であるため、アルソール自体は「適度に」芳香族性を持つと結論付けられた。しかし、長い間非芳香族と見なされてきたシクロペンタジエンでも同等の環電流が計算された^[2]。他の報告では、芳香族性及び平面性は、アルソール誘導体間で異なる可能性があることが示唆された^[9]。

アルソール誘導体の化学的性質は実験的に確かめられており、ホスホール及びその誘導体の性質と類似している^[1]。アルソールの全ての水素原子をフェニル基で置換すると、融点215℃の黄色針状結晶であるペンタフェニルアルソールが生成する。この複合体は、1,4-ジヨード-1,2,3,4-テトラフェニルブタジエン^[11]または1,4-ジリチオ-1,2,3,4-テトラフェニルブタジエンと二塩化フェニルヒ素をエーテル中で反応させることにより収率50-93%で得られる。

この反応で、二塩化フェニルヒ素の代わりに三塩化ヒ素を使用すると、1-クロロ-2,3,4,5-テトラフェニルアルソールが生成する。これも黄色の針状を形成するが、融点は低く、182～184℃である。ペンタフェニルアルソールはさらに過酸化水素で酸化され、融点252℃の黄色結晶となる。これは、150℃のイソオクタン中でペンタカルボニル鉄と反応し、化学式C₃₄H₂₅As,Fe(CO)₃の固体有機ヒ素化合物を生成する^[1]。ペンタフェニルアルソールを金属リチウムまたはカリウムと反応させると、1,2,3-トリフェニルナフタレンが生成する^[12]。

二塩化フェニルヒ素と線状ビフェニルを反応させると、融点170℃の固体である1,2,5-トリフェニルアルソールが生成する^[13]（下図）。この化合物は、アルカリ金属で処理することで、様々なアニオンを形成する^[14]。

• ピロール：窒素のアナログ
• フラン：酸素のアナログ
• チオフェン硫黄のアナログ
• 単純芳香族化合物
• ミネラルスピリット：沸点150-200℃の石油蒸留物