三塩化ヒ素
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| 物質名 | |
|---|---|
別名 Arsenic(III) chloride, Arsenous trichloride, Butter of arsenic, de Valagin's solution | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.144 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| RTECS number |
|
| UNII | |
| 国連/北米番号 | 1560 |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| AsCl3 | |
| モル質量 | 181.28 g/mol |
| 外観 | 無色液体 |
| 密度 | 2.163 g/cm3 |
| 融点 | −16.2 °C (2.8 °F; 256.9 K) |
| 沸点 | 130.2 °C (266.4 °F; 403.3 K) |
| 分解 | |
| 溶解度 | アルコール、エーテル、塩酸、臭化水素酸に可溶 |
| 屈折率 (nD) | 1.6006 |
| 粘度 | 9.77 x 10-6 Pa s |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
主な危険性 |
非常に高い毒性、発がん性、腐食性、水と接触して分解し塩化水素を放出 |
| GHS表示: | |
    | |
| Danger | |
| H301, H310, H314, H331, H350, H410 | |
| P201, P202, P260, P261, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P350, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P308+P313, P310, P311, P321, P322, P330, P361, P363, P391, P403+P233, P405, P501 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
半数致死量 LD50 |
48 mg/kg |
LCLo (最低致死濃度) |
100 mg/m3 (ネコ, 1 時間) 200 mg/m3 (ネコ, 20 分) 338 ppm (ラット, 10 分)[1] |
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
| [1910.1018] TWA 0.010 mg/m3[2] | |
| Ca C 0.002 mg/m3 [15-分][2] | |
| Ca [5 mg/m3 (as As)][2] | |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
三酸化二ヒ素 |
| その他の 陽イオン |
塩化アンチモン |
三塩化ヒ素(Arsenic trichloride)は、AsCl3という化学式を持つ無機化合物である。毒性を持つ油状の物質で無色であるが、不純物を含むものは黄色を呈する。有機ヒ素化合物を製造する際の中間体となる[3]。
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![{\displaystyle {2\,\mathrm {As} \ {}+{}3\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {AsCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/edab416bfb57c0a03b06af587146439f30df71e0)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}6\,\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {AsCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}3\,\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}9\,\mathrm {S} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8a67c1e6ecda390919cadde765365be9f008f54a)
![{\displaystyle {\mathrm {AsCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {As} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}3\,\mathrm {HCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bb35d90ba8f30e23824d9b68f0f2ce0413903d02)
![{\displaystyle {\mathrm {AsCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}6\,\mathrm {Na} \ {}+{}3\,\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}\mathrm {Cl} \ {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {As} (\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}6\,\mathrm {NaCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bee14526d553d3ae15bd4d83830e2817d8675648)