ホウ化ニッケル

Ni₂Bは個々のホウ素中心に結合したニッケルから構成されるアモルファス物質である^[3]。P−1とP−2の2つの型は表面に吸着したNaBO₂による汚染の度合いの点で異っている。P−1 Ni₂Bは酸化物とホウ化物の比が1:4であるのに対して、P−2 Ni₂Bでは10:1である。これらの性質は触媒効率や基質特異性といった点で異なる^[1]。

アモルファスホウ化ニッケルの調製は、高温や特別な技術と装置を必要とするその他のホウ化物の比較すると単純である^[3]。

P−1型のNi₂Bは、アルカリ性水溶液中で硫酸ニッケル(II)と水素化ホウ素ナトリウムを混合することによって生成できる。P−1型はエタノール中で酢酸ニッケル(II)と水素化ホウ素ナトリウムから同様に調製される。生成物は微細な黒色アモルファス粉末として沈殿する。これらの触媒は通常、NiCl₂/NaBH₄混合系を用いてin situで生成される^[1]。

2NaBH₄ ↔ 2NaH + B₂H₆

2Ni + 2B₂H₆ + NaH ↔ Ni₂B + 3BH₃ + 2H₂ + Na

ホウ化ニッケルは、黒色アモルファス粉末あるいは黒色顆粒である^[4]。全ての溶媒に不溶であるが、高濃度の鉱油とは反応する。固体は空気に対して安定である。ホウ化物であることから予想されるように、高い融点を持つ^[1]。

Ni₂Bは効率の良い触媒、還元剤である。不均一水素化触媒として用いられる。

P−1型の触媒活性は基質上の側鎖の立体障害に対して敏感ではなく、ゆえにより反応性が高く、保護基にはほとんど影響しない。対照的に、P−2型は立体的因子に非常に敏感である^[1]。これらの理由から、穏和な条件下での不飽和炭化水素の完全還元にはP−1型が通常使われるが、P−2型はアルキンのアルケンへの変換といった部分還元において有用である^[5]。

H₂/Ni₂B系は、強制的条件下でもエーテルやアルコール、アルデヒド、アミン、アミドを水素化分解せず、アルケンを優先して還元する。また、エポキシドには影響を与えないが、シクロプロパンには影響することがある。ベンジル、アリル、プロパルギルエステルを除くほとんどのエステルはNi₂Bに安定である^[1]。

NiCl₂/NaBH₄系は、チオアミドやチオエーテル、チオエステル、チオール、スルフィドを脱硫する。有機スルフィド、ジスルフィド、チオール、スルホキシドはNiCl₂/NaBH₄によって炭化水素へと還元される。フェノチアジンのジフェニルアミンへの還元を以下に示す。

Ni₂Bはチオアセタールの切断にも用いることができる。Ni₂Bは非自然発火性で、空気中で安定、多くの場合高収率を与えるため、環状チオアセタールの除去においてラネーニッケルの安全な代替品として提案されている。Ni₂Bによって触媒される脱硫は立体配置を保持したまま起こることが同位体標識によって証明されている^[1]。

NiCl₂/NaBH₄系は脂肪族ニトロ基、ニトリル、オキシムをアミンへと完全に還元する。芳香族アミンでは、ニトロベンゼンはアニリンに、アゾキシベンゼンはアゾベンゼンへ変換される。アジドは、立体的に混み合った脂肪族ニトロ基に優先して、アミンへときれいに還元される^[1]。

ほとんどの有機フッ素化合物、有機塩素化合物はNi₂Bによる影響を受けず、有機臭素化合物は様々な反応性を示し、有機ヨウ素化合物はしばしば炭化水素へと完全に還元される。DMF中でNi₂Bを用いると、α-ブロモケトンは無置換のケトンへと還元される。

アリールブロミドでは、DMF中でNi(PPh₃)₃Cl₂/NaBH₄の系できれいな脱ブロモ化を行うことができる。ヨウ化物の還元的切断では立体配置が保持される^[1]。