塩化ジルコニウム(IV)
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_chloride.jpg) | |
| 物質名 | |
|---|---|
Zirconium tetrachloride | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.041 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| ZrCl4 | |
| モル質量 | 233.04 g/mol |
| 外観 | 白色結晶 吸湿性 |
| 密度 | 2.80 g/cm3 |
| 融点 | 437 °C (819 °F; 710 K) 三重点 |
| 沸点 | 331 °C (628 °F; 604 K) 昇華 |
| 加水分解 | |
| 溶解度 | アルコール, エーテル, 濃塩酸 |
| 構造 | |
| 単斜晶系, mP10 | |
| P12/c1, No. 13 | |
| 熱化学 | |
| 標準モルエントロピー S |
181.41 J K−1 mol−1 |
| 標準生成熱 ΔfH |
−980.52 kJ/mol |
| 危険性 | |
| GHS表示:[1] | |
   | |
| Danger | |
| H290, H302, H312, H314, H317, H332, H334 | |
| P234, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P280, P285, P301+P312, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P312, P304+P340, P304+P341, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P322, P330, P333+P313, P342+P311, P363, P390, P404, P405, P501 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
半数致死量 LD50 |
1488-1500 mg/kg (経口, ラット) 655 mg/kg (マウス, 経口)[2] |
| 安全データシート (SDS) | MSDS |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
フッ化ジルコニウム(IV) 臭化ジルコニウム(IV) ヨウ化ジルコニウム(IV) |
| その他の 陽イオン |
塩化チタン(IV) 塩化ハフニウム(IV) |
塩化ジルコニウム(IV)(えんかジルコニウム、Zirconium(IV) chlorideまたはZirconium tetrachloride)は化学式ZrCl4であらわされる無機化合物である。昇華性の白色固体であり、湿った空気中では速やかに吸湿して加水分解する。他のジルコニウム化合物の重要な前駆体である。
ジルコニウムと同族であるチタンの塩化物の塩化チタン(IV)とは異なり、固体の塩化ジルコニウム(IV)は各々のジルコニウムが八面体配位構造となるような重合構造を取る。この違いによって、塩化チタン(IV)が沸点136.4 ℃の液体であるのに対し塩化ジルコニウム(IV)は昇華性の固体であるような特性の差異が生じる。固体状態では塩化ジルコニウム(IV)は塩化ハフニウム(IV)と同様の線形重合構造をとる。この重合体はルイス塩基による処理によってCl-Zr-Cl結合が解離してすぐに開裂する[3]。
クロール法
![{\displaystyle {\mathrm {ZrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}2\,\mathrm {C} \ {}+{}2\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {ZrCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\ {}+{}2\,\mathrm {CO} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/229be6d02500546876842c4eff2e1ec2ef980e16)
![{\displaystyle {\mathrm {ZrCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\ {}+{}2\,\mathrm {Mg} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Zr} \ {}+{}2\,\mathrm {MgCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2262a26033a3c1cb940bc2ca3a1234791845069f)
反応
塩化ジルコニウム(IV)の水和反応は塩化ジルコニル(en:Zirconyl chloride)とよばれる水和塩化水酸化ジルコニウムを与える。この反応は急速に進行する不可逆反応であり、ジルコニウム(IV)の高い親オキソ性(en:Oxophilicity)と一致している。したがって、塩化ジルコニウム(IV)を扱うには一般的に不活性ガス雰囲気等の空気のない環境が必要となる。
![{\displaystyle {\mathrm {ZrCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\ {}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Zr} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}2\,\mathrm {HCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb23e53c96823deb447711eb1f43b4038da92ca5)
塩化ジルコニウム(IV)はアルミニウムなどによって還元され塩化ジルコニウム(III)を与える[4]。また、アンモニアを吸収してアンミン塩(ZrCl4・4NH3)を与え、五塩化リンとは複塩(ZrCl4・PCl5)を与える[5]。
塩化ジルコニウム(IV)は多くの有機ジルコニウム錯体合成のための出発物質である[6]。塩化ジルコニウム(IV)は重合構造を取っているため、反応の前処理としてテトラヒドロフランと1:2の錯体[注釈 1]を形成させ単分子体とする[7]。
![{\displaystyle {\mathrm {ZrCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\ {}+{}2\,\mathrm {THF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {ZrCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}(\mathrm {THF} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01ac3c090958e64600a81457ec41d53ae72e5c83)
ナトリウムシクロペンタジエニド(en:Sodium cyclopentadienide)と塩化ジルコニウム(IV)THF錯体とを反応させることで、シュワルツ試薬の合成原料など多くの用途に使われる有機ジルコニウム錯体である二塩化ジルコノセン(en:Zirconocene dichloride)が得られる[8]。
塩化ジルコニウム(IV)のもっとも奇妙な特性の一つは、デュレンのようなメチル化ベンゼンを添加することで通常では溶解しないハロゲン化溶媒に対する溶解性が著しく向上することである。この可溶化は、塩化ジルコニウム(IV)にη6型で配位したアレーン錯体(パイ錯体)の形成を通じて起こる[9]。
用途
塩化ジルコニウム(IV)は有機合成においてフリーデル・クラフツ反応やディールス・アルダー反応、分子内環化反応の弱いルイス酸として用いられる[10]。また、織物の撥水剤にも用いられる。