酸化カドミウム
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| 物質名 | |
|---|---|
酸化カドミウム | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.770 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII | |
| 国連/北米番号 | 2570 |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| CdO | |
| モル質量 | 128.410 g mol−1 |
| 外観 | 褐色粉末 |
| 密度 | 8.15 g cm−3（結晶） |
| 融点 | >1500 ℃ |
| 沸点 | 1559 ℃（昇華） |
| 49mg/1dm3 | |
| 蒸気圧 | 0.13 kPa (1000 °C) 2.62 kPa (1200 °C) 61.4 kPa (1500 °C)[1] |
| バンドギャップ | 2.18 eV |
| 電子移動度 | 531 cm2/V·s |
| 磁化率 | −3.0·10−5 cm3/mol |
| 熱伝導率 | 0.7 W/m·K |
| 屈折率 (nD) | 2.49 |
| 構造 | |
| 立方晶系, cF8 | |
| Fm3m, No. 225 | |
a = 4.6958 Å | |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 43.64 J/mol·K[2] |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 55 J/mol·K[3] |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−258 kJ/mol[1][3] |
ギブズの 自由エネルギー (ΔfG⦵) |
−229.3 kJ/mol[2] |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
   [4] | |
| Danger | |
| H330, H341, H350, H361, H372, H410[4] | |
| P201, P260, P273, P281, P284, P310[4] | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
半数致死量 LD50 |
72 mg/kg (経口, ラット)[5] 72 mg/kg (経口, マウス)[6] |
半数致死濃度 LC50 |
500 mg/m3 (ラット, 10 分) 2500 mg/m3 (ウサギ, 10 分) 3500 mg/m3 (モルモット, 10 分) 4000 mg/m3 (イヌ, 10 分) 780 mg/m3 (ラット, 10 分) 340 mg/m3 (マウス, 10 分) 3000 mg/m3 (ウサギ, 15 分) 3000 mg/m3 (モルモット, 15 分) 400 mg/m3 (イヌ, 10 分)[6] |
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
| [1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (as Cd)[7] | |
| Ca[7] | |
| Ca [9 mg/m3 (as Cd)][7] | |
| 安全データシート (SDS) | |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 酸化亜鉛 酸化水銀(II) |
酸化カドミウム（さんかカドミウム、Cadmium oxide）は、化学式 CdO で表されるカドミウムの酸化物である。日本国内では毒物及び劇物取締法により劇物に指定される。
2価のカドミウム酸化物が唯一安定であり、二酸化炭素中でシュウ酸カドミウム,CdC2O4を加熱することにより、緑色の1価の酸化カドミウム(I),Cd2Oを生成するとされていたが、X線構造解析の結果はCdOに一致し、酸化カドミウム(I)の存在は疑問視されている[8]。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Cd} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {CdO} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4dfbe08b69499b757abe3decb14419eade999cca)
![{\displaystyle {\mathrm {Cd} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CdO} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7dce7631540e2fd1d828b7a588317c64f59ee438)
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![{\displaystyle {\mathrm {CdCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CdO} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22954e2557a94eecfb7710ae65fe7f4534f15dd8)
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![{\displaystyle {2\,\mathrm {CdO} {}+{}3\,\mathrm {S} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {CdS} {}+{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b9d698187ccdb070e80fd0cb9dc5679adb47f024)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {CdO} {}+{}2\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {CdCl} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/727b61b23724ca32fbde20291952f17a85b28c93)