Tétrachloropalladate de sodium

N^o CAS13820-53-6

N^o ECHA100.034.079

N^o CE237-502-6

N^o RTECSRT3480000

Tétrachloropalladate de sodium
Poudre de trihydrate de tétrachloropalladate de sodium
Identification
No CAS	13820-53-6
No ECHA	100.034.079
No CE	237-502-6
No RTECS	RT3480000
PubChem	11000870
ChEBI	59608
SMILES	[Na+].[Na+].Cl[Pd-2](Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/4ClH.2Na.Pd/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4 Std. InChIKey : ZIXLZKBNIAXVBE-UHFFFAOYSA-J
Apparence	solide cristallisé brun rougeâtre[1]
Propriétés chimiques
Formule	Cl4Na2PdNa2PdCl4
Masse molaire[2]	294,21 ± 0,02 g/mol Cl 48,2 %, Na 15,63 %, Pd 36,17 %,
Précautions
SGH[1]
Attention H290, H302, H319, P264, P280, P312, P390, P301+P330+P331 et P337+P313 H290 : Peut être corrosif pour les métaux H302 : Nocif en cas d'ingestion H319 : Provoque une sévère irritation des yeux P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P390 : Absorber toute substance répandue pour éviter qu’elle attaque les matériaux environnants. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P337+P313 : Si l’irritation oculaire persiste : consulter un médecin.
NFPA 704[1]
0 2 0
Transport[1]
- 1759 Numéro ONU : 1759 : SOLIDE CORROSIF, N.S.A. Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le tétrachloropalladate de sodium est un composé chimique de formule Na₂PdCl₄. Il s'agit d'un solide cristallisé brun rougeâtre, qui cristallise à partir d'une solution aqueuse sous forme de trihydrate Na₂PdCl₄·3H₂O, qui est la forme sous laquelle il est commercialisé. Il peut être produit, comme les sels de métaux alcalins analogues de la forme M₂PdCl₄, en faisant réagir du chlorure de palladium(II) PdCl₂ avec le chlorure alcalin approprié en solution aqueuse^[3] ; le chlorure de palladium(II) est insoluble dans l'eau, contrairement au sel alcalin de palladium formé :

PdCl₂ + 2 MCl ⟶ M₂PdCl₄.

Une autre méthode de production consiste à cliver le polymère de coordination (en) de chlorure de palladium(II) en complexes monomériques réactifs d'acétonitrile ou de benzonitrile^[4] puis à faire réagir des phosphines^[3].