ジシラン
ケイ素と水素から成る化合物の一種
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ジシラン（英: disilane）はケイ素と水素からなる化合物で、常温・常圧では気体である。エタンのケイ素類縁体であり、反応性ははるかにジシランのほうが高い。一般式 Si2X6 の形で表される化合物群（Xは水素原子、ハロゲン、アルキル基、アリール基など）はジシランを母化合物とする誘導体であるが、それらを単にジシランと呼ぶ場合もある。刺激臭、不快臭を有する。
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| 物質名 | |
|---|---|
ジシラン | |
別名 シリコエタン | |
| 識別情報 | |
| ECHA InfoCard | 100.014.970 |
日化辞番号 |
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CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| H6Si2 | |
| モル質量 | 62.219 g/mol |
| 外観 | 無色気体 |
| 密度 | 2.7 g/cm3 |
| 融点 | −132 ℃ |
| 沸点 | −14 ℃ |
| 不溶性、ゆっくり分解 | |
| 構造 | |
| 0 D | |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
主な危険性 |
空気中では室温で発火 |
| 15 °C | |
合成
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {Si} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5-{\mathit {x}}}}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{\mathit {x}}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a642a1bf4f976039356c71ef797d4027831d6334)
用途と反応
ジシランやシランはおよそ640°Cで分解し、アモルファスシリコンを与える。この反応は化学気相成長法として太陽電池の材料[1]、特にシリコンウエハーの製造などに応用されている。
一般的に、有機ジシランはクロロシランの還元的ホモカップリングによって合成される。
![{\displaystyle {2\,(\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {SiCl} \ {}+{}2\,\mathrm {Na} {}\mathrel {\longrightarrow } {}(\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {Si} {-}\mathrm {Si} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}2\,\mathrm {NaCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/357157bc161a92acc05cd01d6be4a46c3b70c4d6)