フッ化銀(II)

AgF₂はAg₂Oを単体フッ素でフッ化して合成できる。また 200 °C (473 K) では、単体フッ素がAgFまたはAgClと反応してAgF₂を与える^[1][2]。

強力なフッ素化剤であるため、AgF₂はテフロンまたは不動態化した金属容器に保存するのが望ましい。光に敏感である。

AgF₂は複数の供給元から購入可能であり、需要は 100 kg/年 未満である。研究用途では利用されるが, 大規模工業用途には高価すぎる。1993年にはAgF₂の価格は1kgあたり1000–1400米ドルであった。

AgF₂は白色の結晶性粉末であるが、不純物により黒色または褐色を呈することが多い。多くの試料でF/g比は2未満で、Agや酸化物および炭素による汚染のため典型的には1.75に近づく^[3]。

かつては、銀が実際に +2 の酸化数にあるのではなく、Ag^I[Ag^IIIF₄]のような状態の組合せではないかという疑いがあった。これは 酸化銀(I,III)に類似する。しかし、中性子回折研究により銀(II) としての記述が確認された。Ag^I[Ag^IIIF₄] は高温で存在することが見いだされたが, AgF₂ に対して不安定であった^[4]。

気相ではAgF₂はD_∞hの対称性をもつと考えられている。単結晶X線回折によれば、固体中の銀原子は平面四角形配位である^[5]。

基底状態と第一励起状態の間は約14kcal/mol（59kJ/mol; 0.61 eV/f.u.）で隔てられている。この化合物は常磁性であるが、−110 °C (163 K) 以下では強磁性になる。

AgF₂は強力なフッ素化剤および酸化剤である。銀によるフッ素を用いた気相反応の触媒作用において中間体として生成する。フッ化物イオンとともに、AgF−
3、青紫色のAgF2−
4、およびAgF4−
6などの錯イオンを形成する^[6]。

有機過フッ素化合物のフッ素化および調製に用いられる^[7]。この種の反応は3通りの機構で起こりうる（ここでZは炭素に結合した任意の元素または基、Xはハロゲンである）:

1. CZ₃H + 2 AgF₂ → CZ₃F + HF + 2 AgF
2. CZ₃X + 2AgF₂ → CZ₃F + X₂ + 2 AgF
3. Z₂C=CZ₂ + 2 AgF₂ → Z₂CFCFZ₂ + 2 AgF

同様の変換はCoF₃、MnF₃、CeF₄、PbF₄などの高原子価金属フッ化物でも起こりうる。

AgF₂は芳香族化合物のフッ素化にも用いられるが、選択的モノフッ素化はより困難である^[8]。

C₆H₆ + 2 AgF₂ → C₆H₅F + 2 AgF + HF

AgF₂は無水HF溶液中でキセノンを酸化して二フッ化キセノンを与える^[9]。

2 AgF₂ + Xe → 2 AgF + XeF₂

また一酸化炭素をフッ化カルボニルへ酸化する。

2 AgF₂ + CO → 2 AgF + COF₂

水と反応して酸素を生じる:^[要出典]

4 AgF₂ + 4 H₂O → 2 Ag₂O + 8 HF + O₂

AgF₂は温和な条件下でピリジンのオルト位を選択的にフッ素化できる^[10]。