フッ化コバルト(III)
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| 物質名 | |
|---|---|
別名 三フッ化コバルト | |
| 識別情報 | |
| ECHA InfoCard | 100.030.045 |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| 性質 | |
| CoF3 | |
| モル質量 | 115.93 g/mol |
| 密度 | 3.88 g/cm3 |
| 融点 | 926 °C |
フッ化コバルト(III)（フッかコバルト さん、cobalt(III) fluoride）は、化学式が CoF3 の無機化合物である。反応性の高い吸湿性の茶色の固体で、有機フッ素化合物の合成に使われる[1]。
実験室では塩化コバルト(II) とフッ素を250°Cで反応させることによって合成する。
![{\displaystyle {\mathrm {CoCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}{\frac {3}{2}}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CoF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b09ef05b15cf304c5a3eb9ee6d768eab341ce9d)
この過程は酸化還元反応であり、Co2+ が Co3+ へと酸化されるとともに Cl− も Cl2 へと酸化される。同様にフッ素を使うことにより、酸化コバルト(II) CoO や フッ化コバルト(II) からもフッ化コバルト(III) を合成できる。
反応
フッ素化剤
CoF3 は強力なフッ素化剤であり、反応後にフッ化コバルト(II) CoF2 を生成する。水と接触すると分解し、酸素を放出する。
![{\displaystyle {4\,\mathrm {CoF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {HF} \ {}+{}4\,\mathrm {CoF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3185e44ace6a563e3a44fcfbb6bdc1ae22e5f841)
吸湿
CoF3 は吸湿性であり、錯イオン [CoF6]3− に変換することもできる。これは高スピン型八面体コバルト(III) 錯体の稀な例である。
スラリー状の CoF3 は、炭化水素のペルフルオロカーボンへの変換に使われる。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {CoF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}\mathrm {R} {-}\mathrm {H} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CoF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {R} {-}\mathrm {F} \ {}+{}\mathrm {HF} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d40d866c56f64d4c82cc2cbb9eb59277848bccc8)
この反応ではしばしば転位反応など他の化学反応と同時に起こる[1]。関連した試薬にKCoF4があり、こちらの方がより選択性が高い[2]。