過塩素酸ニッケル(II)
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 六水和物 | |
| 物質名 | |
|---|---|
過塩素酸ニッケル(II) | |
別名 ジパークロラートニッケル | |
| 識別情報 | |
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3D model (JSmol) |
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.735 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| Ni(ClO4)2 | |
| モル質量 | 365.68 g·mol−1 |
| 密度 | 2.98 g/cm³ （水和物）[1] 1.508 g/cm³ （六水和物） |
| 融点 | 140 °C (284 °F; 413 K) （六水和物） 149 °C (300 °F; 422 K) （部分分解した五水和物） 103 °C (217 °F; 376 K)) |
| 259 g/100 mL （六水和物） | |
| 溶解度 | アルコール、アセトンに可溶 |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
主な危険性 |
酸化性 |
| GHS表示: | |
    | |
| Danger | |
| H271, H314, H317, H334, H341, H350, H360, H372, H410 | |
| P201, P260, P273, P280, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338, P308+P313, P391[2] | |
| 引火点 | 可燃性 |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
過レニウム酸ニッケル 硝酸ニッケル(II) |
| その他の 陽イオン |
過塩素酸鉄(II) 過塩素酸銅(II) |
過塩素酸ニッケル(II)（かえんそさんニッケル、英: Nickel(II) perchlorate）は、化学式 Ni(ClO
4)
2 をもつ無機化合物である。これらの固体の色は水和の程度によって異なる。たとえば、水和物はシアン色結晶、五水和物は緑色結晶、六水和物（Ni(ClO4)2·6H2O）は青色結晶を形成する。過塩素酸ニッケル(II)六水和物は水に非常によく溶け、一部の極性有機溶媒にも可溶である。[3]
過塩素酸ニッケル(II)の水溶液は、水酸化ニッケル(II)、塩化ニッケル(II)、または炭酸ニッケル(II)を過塩素酸で処理することにより得られる。
- Ni(OH)2 + 2HClO4 + 4H2O → Ni(ClO4)2·6H2O
2種類の水和物がX線結晶構造解析によって特徴づけられている。すなわち、六水和物[4][5] と八水和物である。[6] そのほかにも、室温で結晶化するとされる五水和物、−21.3 °Cで結晶化するとされる九水和物、四水和物、一水和物が言及されている。[7]
黄色の無水物は、塩化ニッケル(II)を三酸化二塩素で処理することによって得られる。X線結晶構造解析から、Ni は歪んだ八面体環境にあり、過塩素酸配位子が Ni(II) 中心間を架橋していることが示されている。[8]
用途
過塩素酸ニッケル(II)に実用的用途はほとんどない。
関連化合物
- Ni(ClO4)2 は、NH3 とも化合物を形成し、たとえば Ni(ClO4)2·6NH3 は淡紫色結晶である。[9]
- Ni(ClO4)2 は、N2H4 とも化合物を形成し、Ni(ClO4)2·2N2H4 は淡色固体、Ni(ClO4)2·5N2H4 は紫色結晶である。[10]
- Ni(ClO4)2 は、CO(NH2)2 とも化合物を形成し、Ni(ClO4)2·6CO(NH2)2 は黄緑色固体である。[11]
- Ni(ClO4)2 は、CON3H5 とも化合物を形成し、たとえば Ni(ClO4)2·3CON3H5 は青色固体である。[12]
- Ni(ClO4)2 は、CON4H6 とも化合物を形成し、Ni(ClO4)2·3CON4H6 は見掛け密度 0.95 g/cm3 の爆発性青色結晶である。[13]
- Ni(ClO4)2 は、CS(NH2)2 とも化合物を形成し、Ni(ClO4)2·6CS(NH2)2 は淡緑色固体である。[14]
- Ni(ClO4)2 は、CSN3H5 とも化合物を形成し、Ni(ClO4)2·2CSN3H5·3H2O は青色常磁性結晶、[15] Ni(ClO4)2·3CSN3H5·2H2O は暗色結晶である。[16]
- Ni(ClO4)2 は、ピリジン ともいくつかの化合物を形成する。[17]