Acide tellurique
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| Acide tellurique | |||
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| Structure de l'acide tellurique | |||
| Identification | |||
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| Nom UICPA | acide orthotellurique | ||
| No CAS | |||
| No ECHA | 100.029.334 | ||
| No CE | 232-267-6 | ||
| No RTECS | WY2350000 | ||
| PubChem | 62686 | ||
| ChEBI | 30461 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | H6O6Te |
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| Masse molaire[1] | 229,64 ± 0,03 g/mol H 2,63 %, O 41,8 %, Te 55,57 %, |
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| Précautions | |||
| Transport[2] | |||
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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L'acide tellurique est un composé chimique de formule Te(OH)6, également écrite H6TeO6. Il se présente sous la forme d'un solide blanc rhomboédrique ou monoclinique constitué de molécules à géométrie octaédrique[3] conservée en solution aqueuse[4]. L'acide tellurique est un acide faible diprotique qui forme des tellurates avec les bases fortes et des hydrogénotellurates avec les bases faibles ou par hydrolyse de tellurates[3],[5].
On peut obtenir l'acide tellurique par oxydation du tellure ou du dioxyde de tellure TeO2 avec un oxydant fort comme le peroxyde d'hydrogène H2O2, le trioxyde de chrome CrO3 et le peroxyde de sodium Na2O2[3].
La cristallisation de solutions d'acide tellurique en dessous de 10 °C donne l'hydrate Te(OH)6·4H2O[4]. C'est un oxydant, comme le montre le potentiel d'électrode de la réaction ci-dessous, bien que les oxydations qu'il réalise soient lentes[3] :
Les potentiels correspondants pour le chlore Cl2 et l'acide sélénieux H2SeO3 sont respectivement +1,36 V et +0,74 V en conditions oxydantes.
