イオンの一覧

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イオンの一覧では各元素ごとに形成し得るイオンをまとめ、その化学的性質を示す。

なお、総合スーパー及びスーパーマーケットのイオンの一覧については、公式サイトの店舗案内及びCategory:イオングループのGMSを参照。

元素イオン色化合物の例化学的性質
HH+無色HClO4溶媒和された水素イオンとしてみたときのイオンである。
H−無色KHH− + H2O → OH− + H2↑
LiLi−Li+(calix[4]pyrrole)Li−[1]
Li+無色LiNO3[Li(H2O)4]+または[Li(H2O)6]+の略記である。
Li+ + F− → LiF↓
NaNa−[2][3][Na(C222)]+Na−
Na+無色NaCl[Na(H2O)n]+の略記である。（n=4～6[4]）
ほとんどのナトリウム塩は水に溶ける
KK− [3][K(C222)]+K−
K+無色KCl[K(H2O)n]+の略記である。（n=6～7[5],8[6]）
ほとんどのカリウム塩は水に溶ける
K+ + [B(C6H5)4]− → K[B(C6H5)4]↓
2 K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2Na[Co(NO2)6]↓
RbRb−[Rb+(C222)]Rb−
Rb+無色RbNO3[Rb(H2O)8]+の略記である。
CsCs−[Cs+(C322)]Cs−[7]
Cs+無色CsCl（[Cs(H2O)12]+の略記である。）
FrFr+無色FrClO4
BeBe2+無色Be(NO3)2[Be(H2O)4]2+または[Be(H2O)6]2+の略記である。
[Be3(OH)3]3+
BeF3-NaBeF3
BeF42-(NH4)2BeF4Ag+との塩を除くSO42-塩と溶解性が類似する。
BeCl42-Na2BeCl4不安定で、水により分解する
[Be(OH)4]2-無色Na2[Be(OH)4]
[Be(NH2)3]−K[Be(NH2)3]
[Be(C2O4)2]2-Na2[Be(C2O4)2]
MgMg2+無色Mg(NO3)2[Mg(H2O)6]2+の略記である。
[MgEDTA]2-無色
CaCa2+無色CaCl2[Ca(H2O)8]2+の略記である。
Ca2+ + CO32− → CaCO3↓
[CaEDTA]2-無色
SrSr2+無色SrCl2[Sr(H2O)8]2+の略記である。
Sr2+ + CO32− → SrCO3↓
Sr2+ + SO42− → SrSO4↓
[SrEDTA]2-無色
BaBa2+無色BaCl2[Ba(H2O)8]2+の略記である。
Ba2+ + CO32− → BaCO3↓
Ba2+ + SO42− → BaSO4↓
[BaEDTA]2-無色
RaRa2+無色RaCl2Ra2+ + CO32− → RaCO3↓
Ra2+ + SO42− → RaSO4↓
Kr[KrF]+[KrF][Sb2F11]酸化力が強い
Kr2F3+Kr2F3SbF6酸化力が強い
XeXeO64-Na4XeO6酸性溶液中で急速に分解する
強い酸化剤
HXeO4−CsHXeO4
XeO3F−CsXeO3F
XeO3Cl−CsXeO3Cl
XeO3Br−CsXeO3Br非常に不安定
XeOF5−CsXeOF5
[XeF]+[XeF][AsF6]
[XeF3]+[XeF3][Sb2F11]
[Xe2F11]+[Xe2F11][AuF6]
[XeOF3]+[XeOF3][AsF6]
[XeO2F]+[XeO2F][Sb2F11]
[C6H5Xe]+C6H5XeClO4
[(C6H5)2Xe]2+
電子e−青色[Na(NH3)6]+e−この場合、電子は溶媒に結合しており、e− はその略記である。

スカンジウム、イットリウム、ランタノイドのイオン

元素イオン色化合物の例化学的性質
ScSc3+無色Sc(NO3)3（[Sc(H2O)n]3+の略記である。n=6または8）
Sc3+ + 3 OH− → Sc(OH)3↓
Sc3+ + 3F− → ScF3↓
Sc3+ + PO43- → ScPO4↓
[Sc(H2O)5OH]2+無色
[Sc(OH)4]−無色Na[Sc(OH)4]
[Sc(OH)5]2-K2[Sc(OH)5]
[Sc(OH)6]3-K3[Sc(OH)6]
ScO2−NaScO2
[ScF6]3-無色(NH4)3[ScF6]
[ScF5]2-無色(NH4)2ScF5
ScF4−無色NH4ScF4
ScCl4−
ScCl2+
ScCl2+
[Sc(NH3)6]3+[Sc(NH3)6]2(C2O4)3
[Sc(NCS)6]3-K3[Sc(SCN)6]
[Sc(NCS)4]−Cs[Sc(NCS)4]
Sc(H2PO4)2+
Sc(H2PO4)2+
[Sc(CO3)4]5-
[Sc(CO3)3]3-
[Sc(CO3)2]−
YY3+無色Y(NO3)3（[Y(H2O)8]3+の略記である。）
YF4−
LaLa3+無色La(NO3)3（[La(H2O)9]3+の略記である。）
La3+ + 3 OH− → La(OH)3↓
2 La3+ + 3 C2O42- → La2(C2O4)3↓
La3+ + PO43- → LaPO4↓
La3+ + 3 IO3− → La(IO3)3↓
[LaP2O7]−Na[LaP2O7]
[La(P2O7)2]5-
La(HPO4)+
La(HPO4)2−
[La(C4H3O6)2]3-
[La(SCN)4]−
CeCe3+無色[8]（または薄紅色[6]）Ce(NO3)3（[Ce(H2O)9]3+の略記である。）
Ce3+ + 3 IO3− → Ce(IO3)3↓
Ce4+黄色Ce(NO3)4溶液（[Ce(H2O)8]4+の略記である。）
Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
Ce4+ + 4 IO3− → Ce(IO3)4↓
CeCl62-Cs2CeCl6
CeBr62-[(C2H5)4N]2CeBr6
PrPr3+ライトグリーンPr(NO3)3（[Pr(H2O)9]3+の略記である。）
Pr3+ + 3 IO3− → Pr(IO3)3↓
Pr4+茶褐色
[Pr(C2O4)3]2-薄い黄色(NH4)2Pr(C2O4)3·6H2O
[Pr(tren)2]3+[Pr(tren)2](NO3)3
NdNd2+NdCl2水と反応する。
Nd3+薄いモーブ色Nd(NO3)3（[Nd(H2O)9]3+の略記である。）
Nd3+ + 3 IO3− → Nd(IO3)3↓
[Nd(C7H5O3)4]−Na[Nd(C7H5O3)4]
[Nd(CO3)2]−
[Nd(CO3)3]3-
[Nd(tren)2]3+[Nd(tren)2](NO3)3
PmPm3+桃色Pm(NO3)3
SmSm2+真赤SmCl22 Sm2+ + 2 H+ → 2 Sm3+ + H2↑
Sm3+薄い黄色Sm(NO3)3（[Sm(H2O)9]3+の略記である。）
[Sm(en)4]3+[Sm(en)4]Cl3
EuEu2+薄い黄色EuCl2（[Eu(H2O)8]2+の略記である。）
4 Eu2+ + 4 H3O+ + O2 → 4 Eu3+ + 6 H2O
Eu2+ + 2 OH− → Eu(OH)2↓
Eu2+ + SO42- → EuSO4↓
Eu3+薄い桃色（または無色[8]）（[Eu(H2O)9]3+の略記である。）
[Eu(tren)2]3+[Eu(tren)2](NO3)3
GdGd3+無色Gd(NO3)3（Gd(H2O)9]3+の略記である。）
TbTb3+薄いピンク色（またはかなり薄いピンク[8]）Tb(NO3)3（[Tb(H2O)9]3+の略記である。）
Tb4+茶褐色
DyDy2+DyI2水と反応する。
Dy3+薄い黄色Dy(NO3)3（[Dy(H2O)9]3+の略記である。）
HoHo3+薄い黄色Ho(NO3)3（[Ho(H2O)8.91]3+の略記である。）
ErEr3+薄い桃色Er(NO3)3（[Er(H2O)8.96]3+の略記である。）
[Er(CO3)3]3-
TmTm2+薄い赤色TmCl2水と反応する。
Tm3+薄い緑色Tm(NO3)3（[Tm(H2O)8.7]3+の略記である。）
YbYb2+緑色YbCl22 Yb2+ + 2 H+ → 2 Yb3+ + H2↑
Yb3+無色Yb(NO3)3（[Yb(H2O)8.5]3+の略記である。）
LuLu3+無色Lu(NO3)3（[Lu(H2O)8.2]3+の略記である。）
[Lu(en)4]3+[Lu(en)4]Cl3

アクチノイドのイオン

元素イオン色化合物の例化学的性質
AcAc3+無色Ac(NO3)3Ac3+ + 3 OH− → Ac(OH)3↓
Ac3+ + 3 F− → AcF3↓
Ac3+ + PO43− → AcPO4↓
ThTh3+水中では存在できない
Th4+無色Th(NO3)4（[Th(H2O)9]4+の略記である。）
3 Th4+ + 4 PO43− + n H2O → Th3(PO4)4·nH2O↓
ThF3+無色
ThF22+無色
ThF3+無色
[Th(CO3)5]6−Na6[Th(CO3)5]
[Th(C2O4)3]2−(NH4)2Th(C2O4)3
[Th(C2O4)4]4−(NH4)4Th(C2O4)4
[Th(HCOO)6]2−K2[Th(HCOO)6]
PaPa4+無色
PaO2+
[Pa(OH)2F]2+
[Pa(OH)3NO3]+
[PaO(OH)(H2PO4)]+
[PaO(H2PO4)]2+
[Pa(OH)2(H2PO4)]2+
[Pa(OH)2(SO4)2]−
UU3+茶赤色酸化されやすい
U3+ + 3 F− → UF3↓
2 U3+ + 3 C2O42- → U2(C2O4)3↓
U4+緑色（[U(H2O)9]4+の略記である。）
U4+ + 4 IO3− → U(IO3)4↓
2 Fe3+ + U4+ + 2 H2O → UO22+ + 2 Fe2+ + 4 H+
UO2+不安定でたやすくU4+とUO22+に化学変化する。
UO2+
2		黄色UO2(ClO4)2（[UO2(H2O)5]2+の略記である。）
2 UO22+ + 6 OH- → U2O72-(↓) + 3 H2O
UO22+ + 2 K+ + [Fe(CN)6]4- → K2UO2[Fe(CN)6]↓
UO22+ + NH4+ + PO43− → NH4UO2PO4↓
UO22+ + H2O2 + 2 H2O → UO4·2H2O↓ + 2 H+
2 Ti3+ + UO22+ + 4 H+ → 2 Ti4+ + U4+ + 2 H2O
[UO2(CO3)3]4-(NH4)4[UO2(CO3)3]
[UO2(CO3)2]2-
[UO2(C2O4)2]2-
[UO2(C2O4)3]4-
[UO2(SO4)3]4-
[UO2(SO4)2]2-
[UO2H2PO4]+
[UO2H3PO4]2+
[UO2(H2PO4)(H3PO4)]+
[UO2(EDTA)]2-
U2O72−(NH4)2U2O7
NpNp3+ライトブルーまたは紅紫色（[Np(H2O)8]3+の略記である。）酸化されやすい
Np4+黄緑色（[Np(H2O)8]4+或[Np(H2O)9]4+の略記である。）
NpF3+
NpO2+緑色（[NpO2(H2O)6]+）
NpO2+ + UO22+ ↔ [NpO2·UO2]3+
NpO22+桃色（[NpO2(H2O)6]2+の略記である。）
NpO23+アルカリ性溶液中で安定
NpO3+不安定
NpO66-Li6NpO6
NpO42-Na2NpO4
NpO43-Li3NpO4
Np2O72-Na2Np2O7
[NpO4(OH)2]3-緑色Li5NpO6（NpO53-と同じ）
[Np(C2O4)]2+
[Np(C2O4)3]2-
[Np(C2O4)4]4-
[NpO2(C2O4)]−
[NpO2(C2O4)2]3-
[NpO2(CH3COO)3]−
NpO2(SO4)2−
[NpO2(OX)2]−
PuPu3+菫色（[Pu(H2O)9]3+の略記である。）
Pu3+ + 3 F− → PuF3↓
[Pu(C2O4)2]−
[Pu(C2O4)3]3-
[Pu(C2O4)4]5-
Pu4+茶色（または黄緑色）（[Pu(H2O)9]4+の略記である。）
Pu4+ + Ti3+ → Pu3+ + Ti4+[9]
PuF3+
[Pu(CO3)4]4-緑色Na4[Pu(CO3)4]
[Pu(C2O4)4]4-Na4[Pu(C2O4)4]
[Pu(C2O4)6]6-(NH4)4[Pu(C2O4)4]
[PuSO4]2+
[Pu(SO4)3]2-
[Pu(HPO4)]2+
PuO2+桃色または赤紫色
[PuO2(C2O4)]−
[PuO2(C2O4)2]3-
PuO22+黄緑色
PuO2F+
PuO2F3−
PuO2F42−
[PuO2(CH3COO)]+
[PuO2(GLYC)]+
[PuO2(CH3COO)3]−
[PuO2(H2PO4)]+
[PuO2(C2O4)2]2-深紅(NH4)2[PuO2(C2O4)2]不安定
PuO23+
PuO53-青緑色
PuO65-緑色Li5PuO6
AmAm2+
Am3+桃色から赤色（[Am(H2O)9]3+の略記である。）
[Am(SCN)4]−
[AmSO4]+
[Am(SO4)2]−
[Am(HSO4)2]+
[Am(C2O4)]+
[Am(C2O4)2]−
[Am(C2O4)3]3-
[Am(CH3COO)]2+
[Am(CH3COO)2]+
AmH2PO42+
Am4+
AmF5−桃色から赤色
AmF62-桃色から赤色
AmO2+黄茶色
AmO22+黄茶色強い酸化剤
[AmO2(CH3COO)3]−NaAmO2(CH3COO)3
AmO43-Li3AmO4
CmCm2+
Cm3+薄い緑色
（または無色から薄い黄色）		（[Cm(H2O)9]3+の略記である。）
2 Cm3+ + 3 CO32− → Cm2(CO3)3↓
[Cm(SCN)4]−
[Cm(tart)2]−
Cm4+
CmF5−
CmF62-
BkBk2+
Bk3+
[Bk(EDTA)]−
[Bk(DCTA)]−
[Bk(DTPA)]2-
Bk4+強い酸化剤
CfCf2+CfCl2
Cf3+Cf(ClO4)3
Cf4+CfF4
EsEs2+
Es3+EsCl3
FmFm2+
Fm3+
Fm4+不安定
MdMd+
Md2+
Md3+
NoNo2+
No3+強い酸化剤
LrLr3+
Lr4+非常に強い酸化剤

第4族元素、第5族元素のイオン

元素イオン色化合物の例化学的性質
Ti[Ti(bipy)3]2-
[Ti(bipy)3]−
Ti3+菫色CsTi(SO4)2·12H2O（[Ti(H2O)6]3+の略記である。）
TiF63-紫色Na3TiF6
[Ti(CN)6]3-紺碧
[Ti(NCS)6]3-
TiO2+（[TiO(H2O)5]2+の略記である。）
Ti4+
TiF62-無色K2TiF6
TiCl62-黄色Cs2TiCl6
TiCl4Br22-橙色に近い赤色
TiBr62-赤色
TiCl4I22-茶黒色
[TiF5(O2)]3-K3[(O2)TiF5]
[Ti(O2)(SO4)2]2-Na2[(O2)Ti(SO4)2]
TiO32-Na2TiO3
TiO44-仅Ba2TiO4
Zr[Zr(bipy)3]2-オリーブ色[Li(THF)4]2[Zr(bipy)3]
[Zr(bipy)3]−黒紫色[Li(THF)4][Zr(bipy)3]
Zr3+（[Zr(H2O)6]3+の略記である。）
Zr4+Zr(NO3)4·5H2O（[Zr(H2O)8]4+の略記である。）
ZrF84-[Cd(H2O)6]ZrF8
ZrF73-K3ZrF7
ZrF62-K2ZrF6
ZrCl62−Li2ZrCl6
ZrO2+ZrO(NO3)2·2H2O（[Zr4(OH)8(H2O)16]8+の略記である。）
[ZrO(O2)2]2-
[Zr(O2)(SO4)2]2-K2[Zr(O2)(SO4)2]·3H2O
[Zr(SO4)3]2-
[Zr(NO3)6]2-
[Zr2O(OH)2(CO3)4]4-
[Zr2O(OH)3(CO3)3]3-
[Zr2O(OH)4(CO3)2]2-
[Zr2O(CO3)5]4-
[Zr2O(CO3)6]6-
[Zr(C2O4)4]4-Na4[Zr(C2O4)4]·3H2O
HfHf4+（[Hf(H2O)8]4+の略記である。）
HfF84-[Cd(H2O)6]HfF8
HfF73-K3HfF7
HfF62-K2HfF6
HfCl62-K2HfCl6
[Hf(SO4)3]2-
[Hf(NO3)6]2-
V[V(bipy)3]−紅色
[V(CO)6]−
[(π-C5H5)V(CO)3]−黄色Na[(π-C5H5)V(CO)3]和K+、Rb+和Cs+形成沉淀
[V(CO)4(PPh3)]−黄色
[V(bipy)3]+赤色
[(π-mes)2V]+橙色
V2+藍色VSO4·7H2O（[V(H2O)6]2+の略記である。）
[V(CN)6]4-
[V(bipy)3]2+緑色
[V(NH3)6]2+
V3+緑色VCl3·6H2O（[V(H2O)6]3+の略記である。）
VO2+へと酸化されやすい
VF63-K3VF6
VCl4−
VBr4−
[V(CN)6]3-Na3[V(CN)6]
[V(NCS)6]3-[10](NH4)3[V(NCS)6]
[V(N3)6]3-
[V(en)3]3+[V(en)3]Cl3
{V[OC(NH2)2]6}3+
[V(C2O4)3]3-K3[V(C2O4)3]
[V(π-C5H5)2]+紫色
[V(π-C6H6)2]+橙色　[V(π-C6H6)2]AlCl4
VO2+青色VOBr2（[VO(H2O)5]2+の略記である。）
[VO(CN)5]3-K3[VO(CN)5]
[VO(NCS)4]2-
[VO(NCS)5]3-[(C2H5)4N]3[VO(NCS)5]
VCl62-
VO44-青色
VO2+黄色VO2SbF6（[VO2(H2O)4]+の略記である。）
pH=1-2で存在
V10O286-橙色から赤色Ca3V10O28·17H2OpH=2.0-6.5で存在
V4O124-無色
V3O93-無色pH=7-7.5で存在
VO3−無色NH4VO3pH=7-7.5で存在
V2O74-無色Na4V2O7pH=9.6-10で存在
VO43-無色Na3VO4·12H2OpH>12.6で存在
VS43-(NH4)3VS4
[VO2(O2)2]3-黄色
[V(O2)4]3-青紫色Li3[V(O2)4]
VF6−無色KVF6
[VOF5]2-
VO2(SO4)−
VO2(C2O4)23−
[VO(bipy)2Cl]+
Nb[Nb(CO)6]−
[Nb6Cl12]2+緑色Nb6Cl14
[Nb6Cl12]3+
[Nb6Cl12]4+
NbF72-H2NbF7
NbF6−LiNbF6
NbOF63-K3NbOF6
NbOF52-K2NbOF5
NbCl6−NaNbCl6
NbOCl52-K2NbOCl5
Nb3O84-Na4Nb3O8
Nb2O52-K2Nb2O5
NbO32-LiNbO3
NbO3−NaNbO3
NbO43-Na3NbO4
Nb2O74-Na4Nb2O7
Nb3O8−
Nb4O112-
NbO55-Na5NbO5
Nb6O174-
Nb6O198-
NbO83-K3NbO8
NbO2+
NbO3+
Nb2O42+Nb2O4SO4
[NbO(C2O4)3]3-K3[NbO(C2O4)3]
[NbO(C6H4O2)3]3-K3[NbO(C6H4O2)3]·H2O
Ta[Ta(CO)6]−
[Ta6Cl12]2+緑色Ta6Cl14·7H2O
[Ta6Br12]2+松葉色
[Ta6I12]2+Ta6I14
[Ta6Cl12]4+
[Ta6Br12]4+
TaF83-Na3TaF8
TaF72-H2TaF7
TaF6−
TaCl6−NaTaCl6
TaO3−KTaO3
TaO43-
Ta3O8−
Ta4O112-
TaO55-Na5TaO5
Ta6O174-
Ta6O198-
TaO83-K3TaO8
TaO2+
TaO3+
Ta2O42+Ta2O4SO4
[Ta(C2O4)2(OH)2]−

第6族金属

元素イオン色化合物の例化学的性質
Cr[Cr(CO)5]2-
[CrH(CO)5]−
[Cr2H(CO)10]−
[Cr3(CO)14]2-
[Cr(CN)5NO]3-K3[Cr(CN)5NO]·H2O
[Cr(CN)5NO]4-K4[Cr(CN)5NO]
[Cr(CN)6]3-K3[Cr(CN)6]
[Cr(CN)6]6-K6[Cr(CN)6]
[Cr(CO)3(CN)3]3-K3[Cr(CO)3(CN)3
[Cr(dipy)3]2+[Cr(dipy)3](ClO4)2
[Cr(dipy)3]+[Cr(dipy)3]ClO4
[Cr(π-C6H6)2]+[(π-C6H6)2Cr]AlCl4
Cr2+空色（[Cr(H2O)6]2+の略記である。）
2 Cr2+ + 4 CH3COO− + 2 H2O → Cr2(CH3COO)4·2H2O↓
Cr3+灰色がかった緑色Cr(NO3)3（[Cr(H2O)6]3+の略記である。）
Cr3+ + 3 OH− → Cr(OH)3↓
2 Cr3+ + Zn → Zn2+ + 2 Cr2+
[CrF6]3-
[CrCl6]3-
[CrBr6]3-
[CrI6]3-
[CrF5H2O]2-
[CrCl5H2O]2-
[Cr(H2O)4Cl2]+[Cr(H2O)4]Cl2]Cl
[Cr(H2O)5Cl]2+[Cr(H2O)5Cl]Cl2
[Cr2Cl9]3-
[Cr2Br9]3-
[Cr2I9]3-
[Cr3F14]5-
[Cr(OH)4]−緑色
[Cr(NH3)6]3+[Cr(NH3)6](NO3)3
cis-[Cr(NH3)4Cl2]+緑色
trans-[Cr(NH3)4Cl2]+モーブ色
[Cr(NH3)5(H2O)]3+
[Cr(NH3)5Cl]2+
[Cr(NH3)5Br]2+
[Cr(NH3)5I]2+
[Cr(NH3)5NCS]2+
[Cr(NH2CONH2)6]3+
[Cr(en)3]3+
cis-[Cr(en)2Cl2]+
trans-[Cr(en)2Cl2]+
[Cr(pn)3]3+
[Cr(dipy)3]3+
[Cr(phen)3]3+
[Cr(ビグアニド)3]3+
[Cr(SCN)6]3-
[Cr3(CH3COO)6O]+
[CrF6]2-K2[CrF6]
[CrF5]−Rb[CrF5]
CrO32-BaCrO3
CrO44-Ba2CrO4
[CrOF4]−
[CrOCl4]−
[CrOCl5]2-
CrO43-紺碧
CrO22+
CrO42-黄色Na2CrO4酸性条件下でCr2O72-に変化する
Cr2O72-橙色Na2Cr2O7アルカリ性条件下でCrO42-に変化する
[CrO3Cl]−茶色に近い橙色K[CrO3Cl]
[CrO3IO3]−
[CrO3SO4]2-
[CrO3SeO4]2-
[Cr(O2)2(CN)3]3-K3[Cr(O2)2(CN)3]
[Cr(O2)2]3- (NH4)3[Cr(O2)2]
[Cr(O2)4]3-Na3[Cr(O2)4]
[CrO(O2)2OH]−K[CrO(O2)2OH]
[Cr2O2(O2)5]2-(NH4)2[Cr2O2(O2)5]
Mo[Mo(CO)5]2-
[Mo(CO)5Cl]−
[Mo(CO)5Br]−
[Mo(CO)5I]−
[Mo(CO)4Cl2]2-
[Mo(CO)4Br2]2-
[Mo(CO)4I2]2-
[Mo2(CO)10]2-
[Mo2(CO)10I]−
Mo24+赤色Mo2(CH3COO)4（[Mo2(H2O)6]4+の略記である。）
Mo3+黄色（[Mo(H2O)6]3+の略記である。）
[Mo6Cl8]4+
[Mo6Br8]4+
[Mo6I8]4+
[Mo(CN)6]4-K4[Mo(CN)6]
[Mo(CN)5]2-新紅色K2[Mo(CN)5]
[Mo(CN)7H2O]4-
[Mo(CN)8]3-黄色K3[Mo(CN)8]
[Mo(CN)8]4-2 [Mo(CN)8]4- + S2O82- → 2 SO42- + 2 [Mo(CN)8]3-
[MoO2(CN)4]4-水溶液で青色K4[MoO2(CN)4]
[MoO(OH)(CN)4]3-青色K3[MoO(OH)(CN)4]
[Mo(OH)2(CN)4]2-緑色K2[Mo(OH)2(CN)4]
[MoIV2MoVI(CN)8O6]6-青色K6[MoIV2MoVI(CN)8O6]·2H2O
[Mo2Cl8]4-赤色
[Mo2(SO4)4]4-
[Mo2(SO4)4]3-
[Mo2(HPO4)4]2-
[MoF6]3-K3[MoF6]
[MoCl6]3-K3[MoCl6]
[MoCl5(H2O)]2-K2[MoCl5(H2O)]
[Mo2Cl9]3-
[MoBr6]3-K3[MoBr6]
[MoBr5(H2O)]2-K2[MoBr5(H2O)]
[Mo(NCS)6]3-K3[Mo(NCS)6]
[MoF3]+Mo2F9
[MoF6]2-Na2[MoF6]
[MoCl6]2-K2[MoCl6]
[MoBr6]2-
[MoF6]−KMoF6
[MoF8]3-K3[MoF8]
[MoOF5]2-K2[MoOF5]
[MoCl6]−(C2H5)4N[MoCl6]
[MoOCl5]2-翡翠色K2[MoOCl5]
[MoOCl4]−翡翠色Cs[MoOCl4]
[Cl4OMo(OH)2MoOCl4]4-黒色
[Cl4OMoOMoOCl4]4-赤茶色
[MoOBr5]2-K2[MoOBr5]
[MoOBr4]−Li[MoOBr4]
[Mo2O4(C2O4)2(H2O)2]2-新紅色Ba[Mo2O4(C2O4)2]·5H2O
[MoO4F]3-
[MoO3F3]3-
[MoO3F2]2-
[MoO2F4]2-
[MoOF5]−
[MoO2Cl3]−K[MoO2Cl3]·7H2O
[MoO2Cl4]2-K2[MoO2Cl4]·2H2O
MoO22+
MoO42-Na2MoO4
[Mo2O72-]nK2Mo2O7
Mo7O246-(NH4)6Mo7O24·4H2OpH<6の溶液中で存在
Mo8O264-pH 2-3の溶液中で存在
[Mo(O2)4]2-赤色K2[Mo(O2)4]爆発しやすい
MoS42-K2MoS4
MoSe42-(Et4N)2[MoSe4]
[Mo36O112(H2O)18]8-
[MoO3(C2O4)]2-
MoSe42-[11]
[FeMo6O24]6-
[CoMo6O24H6]3-
[MnMo9O32]6-
[SiMo11O40]4-
[PMo12O40]3-溶液を放置すると、徐々に[P2Mo18O62]6-へと変化
[AsMo12O40]3-溶液を放置すると、徐々に[As2Mo18O62]6-へと変化
[SiMo12O40]4-
[CeMo12O42]8-
[ThMo12O42]8-
[P2Mo18O62]6-橙色
[As2Mo18O62]6-オレンジ色
W[WF7]-ナトリウム塩またはカリウム塩を形成
[WF8]2-
[WO4F]3-
[WO3F3]3-
[WO3F2]2-
[WO3F]−
[WO2F4]2-
[WO2F3]−
[WOF5]−
[WO3Cl]−
WO42-Na2WO4H2Sとの反応では、徐々にOがSに置き換わる。
[W4O16]8-
[W6O19]2-
[W7O24]6-
[W10O32]4-
[H2W12O40]6-
[HW12O39]5-
WO3S2-
WO2S22-
WOS32-
WS42-
WSe42-(NH4)2[WSe4]
W(O2)42-黄色Na2[W(O2)4]
[WF6]−無色Na[WF6]
[WCl6]−緑色Na[WCl6]
[WBr6]−松葉色または黒色EtNH3[WBr6]
[WO2(C2O4)]−K[WO2(C2O4)]·H2O
[W(CN)8]3-黄色K3[W(CN)8]·H2O
[WCl6]2-赤色Cs2[WCl6]
[WBr6]2-緑色Cs2[WBr6]
[W(CN)8]4-
[WO2(CN)4]4-黄褐色
[WO(OH)(CN)4]3-紫色
[W2Cl9]3-緑色(NH4)3[W2Cl9][W2Cl9]3- + 3Tl+ → Tl3[W2Cl9]↓
[W2Cl9]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][W2Cl9]↓
[W2Cl9]3- + [Cr(NH3)6]3+ → [Cr(NH3)6][W2Cl9]↓
[W2Cl9]3- + 3 [Ag(NH3)2]+ → [Ag(NH3)2]3[W2Cl9]↓
[W(CN)6]3-K3[W(CN)6]
[W6Cl8]4+
[W(CN)6]4-K4[W(CN)6]
[W4O8Cl8(H2O)4]2-
[W4O8(NCS)12]6-
[W2Cl9]2-
[W2F6O2]3-
[W3F9O4]5-
[W6Br8]6+
[W2(CO)10]2-
[WMn(CO)10]−
[WCo(CO)9]−
[W2(CO)10Se4]2+
[W(η6-C6H6)2]+黄色[W(C6H6)2]I
[PW12O40]3-H3PW12O40·6H2O
[P2W21O71]6-
[PW11O39]7-
[AsW12O40]3-
[AsW11O39]7-
[As2W21O69(H2O)]6-
[As2W19O67]14-
[SiW12O40]4-
[GeW12O40]4-
[FeW12O40]5-
[CoW12O40]6-
[Ni(OH)6W6O18]4-
[TeW6O24]6-
[IW6O24]5-
[CeW10O36]8-

第7族元素

元素イオン色化合物の例化学的性質
Mn[Mn(CO)5]−Na[Mn(CO)5]空気中でMn2(CO)10に変化
Mn(CN)65-無色Na5Mn(CN)6空気中で酸化されやすい。
熱水との反応によって水素を放つ
[Mn(CO)6]+[Mn(CO)6][AlCl4]
Mn2+薄い桃色
希薄溶液はほぼ無色		Mn(NO3)2（[Mn(H2O)6]2+の略記である。）
Mn2+ + 2 OH− → Mn(OH)2↓
[Mn(NH3)6]2+[Mn(NH3)6]Cl2
MnF3−KMnF3
MnF42-K2MnF4
MnCl3−RbMnCl3
MnCl42−Cs2MnCl4
MnBr42-[(CH3CH2)4N]2MnBr4
MnI42-[Mn(CH3CN)6]MnI4
[Mn(OH)4]2−Na2[Mn(OH)4]
[Mn(NO3)4]2-
[Mn(CN)6]4-
[Mn(C≡CH)4]2-桃色Na2[Mn(C≡CH)4]Mn(II)が空気中でMn(III)に酸化される。
Mn3+濃塩酸との反応によって塩素が生じる。
[Mn(DMSO)6]3+
[Mn(DMF)6]3+
[Mn(C≡CH)6]3-暗い茶色K3[Mn(C≡CH)6]爆発性
MnF4−RbMnF4
MnF52−ピンク色K2MnF5·H2O
MnF63−青色K3MnF6
MnCl52-[dipyH2]MnCl5
[Mn(PO4)2]3-紫色NaH2[Mn(PO4)2]（[Mn(HPO4)2(H2O)2]−とも表せる。）[12]
[Mn(H2P2O7)3]3−紫色K3[Mn(H2P2O7)3]
[Mn(CN)6]3-K3[Mn(CN)6]
[Mn(CN)5OH]3−K3[Mn(CN)5OH]
[Mn(C2O4)3]3-濃い赤茶色K3[Mn(C2O4)3]·3H2O結晶や濃い溶液中に存在
[Mn(C2O4)2(H2O)2]−黄褐色K[Mn(C2O4)2(H2O)2]
[Mn(マロネート)3]3-
[Mn(マロネート)2(H2O)]−
MnF5−KMnF5
MnF62-Cs2MnF6
[Mn(CN)6]2-エメラルドイエローK2[Mn(CN)6]
[MnIO6]−K[MnIO6]·1/2H2O
[H7Mn(TeO6)3]7-Na7[H7Mn(TeO6)3]·5H2O[H7Mn(TeO6)3]7- + H2O → [H4Mn(TeO6)2]4- + H4TeO62− + OH−
MnO43-空色K3MnO4
MnO42-緑色K2MnO43 MnO42- + 2 H2O → 2MnO4− + MnO2 + 4 OH−
MnO4−紫色KMnO4MnO4− + OH− → MnO42− + 1/2O2↑ + H2O
2 MnO4− + 3 Mn2+ + 2 H2O → 5 MnO2↓ + 4 H+
MnO4− + Mn2+ + 8 H+ + 15H2P2O72- → 5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O
MnO3+緑色KMnO4の濃硫酸溶液中で存在水との反応でMn2O7になる。
Tc[Tc(CO)5]−薄い緑色Na[Tc(CO)5]
Tc2Cl83-(NH4)3Tc2Cl8·2H2O
Tc2Cl82-[(n-C4H9)4N]2Tc2Cl8
TcF62-桃色K2TcF6安定で、高温の濃アルカリによってのみ加水分解しうる。
TcCl62-黄色K2TcCl6塩酸溶液中で存在
TcCl5(OH)2−赤色K2TcCl5(OH)
TcBr62-赤色K2TcBr6水によって急速に加水分解する。
TcI62-濃い紫色K2TcI6不安定で、急速に加水分解する。
TcF6−　明るい黄色KTcF6水によって分解し、TcO4−、TcO2·xH2O和TcF62-になる。
[TcNCl4]−[AsPh4][TcNCl4]
[Tc(OH)3(CN)4]3-茶色K3[Tc(OH)3(CN)4][Tc(OH)3(CN)4]3- + 3 Tl+ → Tl[Tc(OH)3(CN)4]
[Tc(CN)7]4-K4[Tc(CN)7]·2H2O水溶液は空気中で[TcO(CN)5]2-和[TcO2(CN)4]3-へと酸化されやすい。
[Tc(NCS)6]2-茶色[(CH3)4N]2[Tc(NCS)6][Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]↓
[Tc(NCS)6]-紫色[(CH3)4N][Tc(NCS)6][Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N][Tc(NCS)6]↓
[Tc(diars)2Cl4]+暗い茶色[Tc(diars)2Cl4]PF6
TcO42-紫色[(CH3)4N]2TcO4水によって分解する
TcO4−NaTcO4
TcO53−茶色K3TcO5
TcO65−茶色Li5TcO6
TcH92-無色K2TcH9
Re[Re(CO)5]−绿Na[Re(CO)5]
[Re(CO)6]+[Re(CO)6]ClO4
Re2Cl82-青色K2Re2Cl82 Re2Cl82- + Cl2 → 2 Re2Cl9−
メタノール溶液内でHBrと反応させると、Re2Br82-が生じる。
KSCNとの反応によってRe2(NCS)82-が生じる。
Re2Cl92-紫色[(C4H9)4N]2Re2Cl9可以被铁还原为Re2Cl82-
Re2Br92-茶色[Ph4As]2Re2Br9
Re3Cl112−[Ph4As]2Re3Cl11
Re3Cl123−赤色Cs3Re3Cl12
ReF62−K2ReF6
ReCl62−茶色H2ReCl6ReCl62- + 2 Tl+ → Tl2ReCl6↓
ReCl62- + 2 Ag+ → Ag2ReCl6↓
ReBr62-赤色K2ReBr6水によって急速に加水分解する。
臭化水素酸中では赤色または濃い黄色の溶液に変化する。
ReBr62- + 2 Ag+ —HNO3→ Ag2ReBr6↓
ReI62-深紫色(NH4)2ReI6水によって分解される。
ReF6−　明るい黄色KReF6水と反応して分解する。(不完全)
[ReOF5]−青色KReOF5
ReCl6−[PCl4][ReCl6]
[ReOCl5]2-黄色Cs2ReOCl5[PPh3H]+塩は桃色になる。
[Re2OCl10]4-黄褐色K4[Re2OCl10]·H2O
[ReCl5(OH)]2-緑色K2[ReCl5(OH)]
ReF7−黄色CsReF7
ReF82-桃色K2ReF8
ReF8−NOReF8
[Re(CN)6]3-緑色K3[Re(CN)6]
[Re(OH)3(CN)3]3-紺碧K3[Re(OH)3(CN)3]
[Re(CN)8]3-黄茶色K3[Re(CN)8][Re(CN)8]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][Re(CN)8]↓
2 [Re(CN)8]3- + 3 Zn2+ → Zn3[Re(CN)8]2↓
[Re(CN)8]2-紫色[Co(NH3)6]2[Re(CN)8]33 [Re(CN)8]2- + 2 [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3↓
[Re(SCN)6]2-赤茶色[(C6H5)4As]2[Re(SCN)6]
[Re(NCS)6]−茶色Cs[Re(NCS)6]
[ReO2(CN)4]4-黒色K4[ReO2(CN)4]
[ReO2(CN)4]3-橙色K3[ReO2(CN)4][ReO2(CN)4]3- + H+ → [ReO(OH)(CN)4]2-
[ReO(OH)(CN)4]2-紫色K2[ReO(OH)(CN)4]
[ReN(CN)4]2-桃色K2[ReN(CN)4]·H2O[ReN(CN)4]2- + CN− → [ReN(CN)5]3-
[ReN(CN)5]3-黄色K3[ReN(CN)5]
[Re2O3(en)2]4+緑色Re2O3(en)2Cl4
[ReO2(en)2]+黄色[ReO2(en)2]+ + H+ → [ReO(OH)(en)2]2+
[ReO(OH)(en)2]2+紫色[ReO(OH)(en)2]2+ + H+ → [Re(OH)2(en)2]3+
[ReO(OH)(en)2]2+ + OH− → [ReO2(en)2]+ + H2O
[Re(OH)2(en)2]3+青色[Re(OH)2(en)2]3+ + OH− → [ReO(OH)(en)2]2+ + H2O
[Re(diars)2Cl4]+紫色[Re(diars)2Cl4]ClO4
ReO42-オリーブ色[(CH3)4N]2ReO4
ReO4−無色NH4ReO4
ReO53−明るい黄色Cs3ReO5
ReO65−橙色Sr5(ReO6)2
ReO3S−黄色
ReS4−紫色[N(CH3)4][ReS4]
ReO3N2−K2ReO3N空気中では安定だが、水との反応により分解
ReH92-無色K2ReH9濃度0.05%以下の強アルカリ溶液中で安定に存在しうる。
Tl+をTlに還元しうる。
[(C5H5)2ReH2]+無色[(C5H5)2ReH2]Cl
[(B9C2H11)Re(CO)3]−Cs[(B9C2H11)Re(CO)3]

第8族元素

元素イオン色化合物の例化学的性質、化学反応
Fe[HFe(CO)4]−黄色Na[HFe(CO)4][HFe(CO)4]− + H+ → H2Fe(CO)4
[Fe(CO)4]2-Hg[Fe(CO)4]
[Fe(CO)5H]+[Fe(CO)5H][PF6]
[Fe2(CO)8]2-Na2[Fe2(CO)8]
[Fe3(CO)11H]−[(CH3CH2)3NH][Fe3(CO)11H]
[Fe3(CO)11]2-Na2[Fe3(CO)11]
[Fe(NO)(H2O)5]2+2Fe(NO)SO4·13H2O（[Fe(NO)]2+と略記することがある。）
[Fe(NO)(CO)3]−K[Fe(NO)(CO)3]2 [Fe(NO)(CO)3] + Hg2+ → Hg[Fe(NO)(CO)3]2
[Fe(NO)2S]−K[Fe(NO)2S]
[Fe4(NO)7S3]−K[Fe4(NO)7S3]
[Fe(NO)2(S2O3)]−K[Fe(NO)2(S2O3)]
Fe2+薄緑色FeSO4（[Fe(H2O)6]2+の略記である。）
Fe2+ + 2 OH− → Fe(OH)2↓
[FeH6]4-[MgBr(THF)2]4[FeH6]
Fe3+薄紫色NH4Fe(SO4)2·12H2O（[Fe(H2O)6]3+の略記である。）
加水分解すると黄色に変色
酢酸と反応して酢酸鉄を生成する
Fe3+ + 3 OH− → Fe(OH)3↓
Fe3+はMg,Fe,Cuなどのイオンと反応して、Fe2+とM2+が生成される。
[Fe(OH)(H2O)5]2+黄色
[Fe(OH)2(H2O)4]+
[Fe2(OH)2(H2O)8]4+
[Fe(NH3)6]2+FeBr2·6NH3
FeF63-K3FeF6
FeF52-Na2FeF5
FeF4−NaFeF4
FeCl42-
FeCl63-FeCl63- + [Co(1,2-ジアミノプロパン)]3+ → [Co(1,2-ジアミノプロパン)][FeCl6]↓
FeCl63- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][FeCl6]↓
[FeCl5(H2O)]2-
FeCl4−[Ph4As]FeCl4（四面体）
[FeCl4(H2O)2]−（八面体）
FeCl2+黄色[13]
FeBr4−[(CH3)4N][FeBr4]
[FeIO6]2-H2[FeIO6]
[Fe4(IO6)3]3-
[Fe(IO6)2]7-
[Fe(DMSO)6]2+緑色
[Fe(C5H5NO)6]2+黄緑色
[Fe(phen)3]2+新紅色
[Fe(phen)3]3+薄い青色
[Fe(phen)2(CN)2]+[Fe(phen)2(CN)2]ClO4
[Fe(H2O)4(en)]2+
[Fe(H2O)2(en)2]2+
[Fe(en)3]2+
[Fe(S2C6Cl4)2]22−
[FeS4C4(CN)4]22−暗い赤茶色[(CH3CH2)4N]2[FeS4C4(CN)4]
[FeS6C6(CN)6]2-緑色[Ph4As]2[FeS6C6(CN)6]
[Fe(CH3CN)6]2+[Fe(CH3CN)6][FeBr4]2
[Fe(CNCH3)6]2+[Fe(CNCH3)6](HSO4)2
[Fe(SCN)(H2O)5]2+血赤色
[Fe(SCN)6]3-血赤色(NH4)3[Fe(SCN)6]
[Fe(SCN)6]4-無色空気中でたやすく酸化する。
水酸化アンモニウムとの反応によってFe(OH)2が生じる。
[Fe(CNO)6]4-
[Fe(CN)6]4-K4[Fe(CN)6]
[Fe(CN)5(H2O)]3-
[Fe(CN)5(H2O)]2-濃い紫色
[Fe(CN)5NO]2-赤色K2[Fe(CN)5NO]·H2O[Fe(CN)5NO]2- + S2− → [Fe(CN)5(NO)S]4-
[Fe(CN)5NO]2- + SO32− → [Fe(CN)5(NO)SO3]4-
[Fe(CN)5NO]2- + NH2OH + OH− → [Fe(CN)5(H2O)]3- + N2O + H2O
[Fe(CN)5N(:O)S]4-紫色Na4[Fe(CN)5N(:O)S]
[Fe(CN)5N(O)SO3]4-濃い赤色
[Fe(CN)5NO2]4-
[Fe(CN)5NH3]4-
[Fe(CN)5NH3]3-
[Fe(CN)5N3]3-濃い紫色
[Fe(CN)5SCN]3-紺碧
[Fe(CN)6]3-K3[Fe(CN)6]
[Fe3O(CH3COO)6(H2O)]+
[Fe(NO3)4]−NO2[Fe(NO3)4]
[Fe(NO2)6]4-
[Fe(PO4)3]6-無色
[Fe(HPO4)3]3-
[Fe(P2O7)2]5-
[FeHPO4]+
[(C5H5)2Fe]+[(C5H5)2Fe][BF4]
[(C5H5)2FeH]+[(C5H5)2FeH]AlCl4
[Fe(C6H6)2]2+[Fe(C6H6)2]Br2加水分解しやすい
[(π-C6H6)Fe(π-C5H5)]+黄色[(C6H6)Fe(C5H5)][PF6]
[Fe(C6Me6)2]+濃い紫色
[Fe(ビピリジン)]2+
[Fe(ビピリジン)]3+
[Fe(EDTA)]2-
[Fe(EDTA)(H2O)]−琥珀色
[Fe(カテコール)2]−黄色
[Fe(カテコール)3]3-琥珀色
[Fe(diars)3]2+[Fe(diars)3](ClO4)2
[Fe(C2O4)3]4-K4[Fe(C2O4)3]
[Fe(C2O4)2]2-
[Fe(C2O4)3]3-緑色K3[Fe(C2O4)3]
[Fe(diars)2Cl2]2+[Fe(diars)2Cl2](BF4)2
FeO42-紫色Na2FeO4酸によって分解する。
FeO42- + NH2OH → Fe2+ + N2O
Ru[Ru(CO)4]2-薄い黄色Na2[Ru(CO)4]
[RuCl4]2-
[Ru(NH3)6]2+[Ru(NH3)6]Cl2
[Ru(NH3)5(H2O)]2+[Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2 → [Ru(NH3)5N2]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2O → [Ru(NH3)5(N2O)]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]3+黄色[Ru(NH3)5(H2O)]Cl3
[Ru(NH3)5N2]2+たやすく[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4+ へと変化する。
[Ru(en)3]2+[Ru(en)3]Br2
[Ru(bipy)3]2+赤色[Ru(bipy)3]Cl2
[RuF6]3-
[RuCl6]3-K3[RuCl6]
[RuCl5(H2O)]2-赤色K2[RuCl5(H2O)]
[RuCl5]2-褐色K2[RuCl5]
[RuCl4(H2O)2]−
[Ru(CN)6]4-無色
[Ru(CN)6]3-黄色
[Ru(H2O)6]3+赤褐色
[Ru(NH3)6]3+無色
[Ru(NH3)5Cl]2+黄色[Ru(NH3)5Cl]Cl2
[(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]6-濃い赤色[(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]Cl6
[Ru(C2O4)3]4-褐色
[Ru(C2O4)3]3-オリーブ色
[Ru(C2O4)3]2-黑K2[Ru(C2O4)3]
[RuF6]2-黄色K2[RuF6]
[RuCl6]2-黄色たやすく加水分解する。
[Cl5RuORuCl5]4-赤褐色K4[Cl5RuORuCl5]
[Ru2OBr10]4-黒色K4[Ru2OBr10]
[Ru(H2O)6]4+
[RuF6]−K[RuF6]
[RuO2Cl4]2-赤紫色Cs2[RuO2Cl4]
RuO42-橙色K2RuO4
RuO4−緑色KRuO4
Os[Os(CO)4]2-
[Os(PF3)4]2-K2[Os(PF3)4]
[Os(NH3)3]+明るい黄色[Os(NH3)3]Br
[Os(NH3)6]3+[Os(NH3)6]3+ —Ce4+→ [N≡Os(NH3)5]3+[14]
[OsCl6]4-青色K4[OsCl6]
[Os(CN)6]4-K4[Os(CN)6]·3H2O
[Os(SO3)3]4-黒褐色Na4[Os(SO3)3]·6H2O
[OsCl6]3-赤色K3[OsCl6]
[OsBr6]3-赤茶色K3[OsBr6]
[OsF6]2-薄い黄色Cs2[OsF6]
[OsCl6]2-黄K2[OsCl6]固体の塩の色と、水溶液中での色は異なる。
[OsBr6]2-濃い紫色(NH4)2[OsBr6]
[OsI6]2-濃い紫色K2[OsI6]
[Os2OCl10]4-濃い褐色(NH4)4[Os2OCl10]
[Os(NH2)Cl5]2-緑褐色K2[Os(NH2)Cl5]緩やかに加水分解する。
[OsF6]−K[OsF6]
OsO22+
OsO42-薄いモーブ色K2OsO4·2H2O
[OsO2(OH)4]2-薄いモーブ色Ba[OsO2(OH)4]
[OsO2(CN)4]2-赤色K2[OsO2(CN)4]
[OsO2(NO2)4]2-橘色K2[OsO2(NO2)4]溶液中で速く分解する。
[OsO2Cl4]2-濃い赤色K2[OsO2Cl4]
[OsNBr4]−ルビー色K[OsNBr4]
[OsNCl5]2-赤色K2[OsNCl5]
[OsNBr5]2-赤色K2[OsNBr5]
[OsN(H2O)Br4]2-赤色K2[OsN(H2O)Br4]
[OsO5]3-K3[OsO5]水によって不均化反応する。
[OsO6]5-LiBa2[OsO6]水によって分解する。
[OsO3N]−黄色K[OsO3N]
[OsO4(OH)2]2-濃い赤色K2[OsO4(OH)2]
[OsO4F2]2-黄色Cs2[OsO4F2]

第9族元素

元素イオン色化合物の例化学的性質、化学
Co[Co(CO)4]−K[Co(CO)4]2 Co(CO)4− + 2 NO + 2 H2O → 2 Co(NO)(CO)3 + 2 Co + 2 OH− + H2
[Co6(CO)15]2-黄緑色Cs2[Co6(CO)15]·3H2O
[Co6(CO)14]4-赤茶色K4[Co6(CO)14]·8H2O
[Co(NH3)5(NO)]2+
[Co(NO)(CO)2CN]−K[Co(NO)(CO)2CN][Co(NO)(CO)2CN]− + CN− → [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CO
[Co(NO)(CO)(CN)2]2-K2[Co(NO)(CO)(CN)2][Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CN− → [Co(NO)(CN)3]3- + CO
[Co(NO)(CN)3]3-黄色K3[Co(NO)(CN)3]
[Co(NO)(NH3)5]2+赤色[Co(NO)(NH3)5]Cl2
[Co(CN)3CO]2-
[Co(CNCH3)5]+[Co(CNCH3)5]ClO4
[Co2(CN)8]8-紫茶色K8[Co2(CN)8]
[Co2(CN)10]6-紫色K6[Co2(CN)10]·4H2O
[Co(CN)4]3-薄い黄色K3[Co(CN)4]
[Co(CN)5]3-オリーブ色K3[Co(CN)5]空気中で急速に酸化しうる。
[Co(CN)6]3-黄色K3[Co(CN)6][Co(CN)6]3- + H2O —hv.→ [Co(CN)5(H2O)]2- + CN−
[Co(CN)5(H2O)]2-
[Co(CN)5(SCN)]3-
[(CN)5CoOOCo(CN)5]6-次亜塩素酸塩によって酸化しうる。
[(CN)5CoOOCo(CN)5]5-赤色
Co2+桃色[13]Co(ClO4)2（[Co(H2O)6]2+の略記である。）
Co2+ + 2 OH− → Co(OH)2↓
Co3+青色（[Co(H2O)6]3+の略記である。）
[Co(NH3)4]2+[Co(NH3)4](ReO4)2
[Co(NH3)6]2+CoCl2·6NH3酸化されやすい
[Co(N2H4)6]2+[Co(N2H4)6]Cl2
[Co(Me2SO)6]2+[Co(Me2SO)6]I2
[Co(MeCN)6]2+[Co(MeCN)6][CoI4]
CoF63-青色K3CoF6
[CoCl(H2O)5]+3M塩酸中でCoCl2として存在
[CoCl3(H2O)]−濃塩酸中でCoCl2として存在
CoCl42-青色
CoCl52-Cs2CoCl5
[Co4(IO6)3]3-
[CoIO6]2-
[Co(IO6)2]7-
[Co(NCO)4]2-
[Co(NCS)4]2-青色K2[Co(NCS)4]·8H2O希薄な水溶液中で分解する
[Co(NCSe)4]2-
[Co(NO3)4]2-Na2[Co(NO3)4]
[Co(OH)4]2-青色
[Co(CO3)2]2-K2[Co(CO3)2]·4H2O水中で分解する
[Co(CO3)3]3-オリーブ色Na3[Co(CO3)3]
[Co(HCOO)6]4-
[Co(CH3COO)4]2-
[Co(dipy)3]+暗い青色[Co(dipy)3]ClO4
[Co(dipy)3]3+[Co(dipy)3](ClO4)3
[Co(phen)3]+茶黒色
[Co(phen)3]3+
[Co(C5H5)2]+四塩化炭素との反応によって塩化された沈殿物ができる。
[Co(H2O)6]3+青色KCo(SO4)2·12H2O
[Co2(NH2)9]3-K3[Co2(NH2)9]
[Co(NH3)6]3+橙色[Co(NH3)6](NO3)3
[Co(NH3)5Cl]2+赤色[Co(NH3)5Cl]Cl2
Trans-[Co(NH3)4Cl2]−緑色Trans-[Co(NH3)4Cl2]Cl
Cis-[Co(NH3)4Cl2]−紫色Cis-[Co(NH3)4Cl2]Cl
[Co(en)2Cl2]+[Co(en)2Cl2]+ + 2 NCS− → [Co(en)2(NCS)2]+ + 2 Cl−
[Co(NO2)6]3-橙色Na3Co(NO2)6
[Co(C2O4)3]3-翡翠色K3[Co(C2O4)3]·3H2O
[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]4-暗绿K4[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]·3H2O
Rh[Rh(CO)4]−
[Rh7(CO)16]3-
[Rh12(CO)30]2-
[Rh6H(CO)15]−
[Rh13H3(CO)24]2-
[Rh(CO)2I2]−
[Rh7(CO)16I]2-褐色
[Rh9P(CO)21]2-
[Rh10S(CO)22]2-
[Rh12Sb(CO)27]3-
[Rh(PF3)4]−
[Rh(C5H5)2]+[Rh(C5H5)2]ClO4
[Rh(C3H5)2Py2]+
{Rh[C6(CH3)6]2}+
{Rh[C6(CH3)6]2}2+亜鉛によって{Rh[C6(CH3)6]2}+に還元されうる。
[Rh(H2O)6]3+明るい黄色[Rh(H2O)6](ClO4)3
[Rh(NH3)6]3+無色[Rh(NH3)6]Cl3
[Rh(NH3)Cl5]2-赤色K2[Rh(NH3)Cl5]
RhF52-K2RhF5
RhF63-K3RhF6
RhCl52-K2RhCl5恐らく[Rh2Cl10]4-の形で存在
RhCl63-K3RhCl6
[Rh(NO2)6]3-K3[Rh(NO2)6]
[Rh(SO3)3]3-K3[Rh(SO3)3]·2H2O
[Rh(CN)6]3-薄い黄色K3[Rh(CN)6]
[Rh(SCN)6]3-赤色K3[Rh(SCN)6]
[Rh(C2O4)3]3-K3[Rh(C2O4)3]·8H2O
[RhF6]2-黄色K2[RhF6]加水分解する。
[RhCl6]2-暗い緑色Cs2[RhCl6]水と反応することにより、Cl−がCl2に酸化する。
RhO42-青色K2RhO4
Ir[Ir(PF3)4]−K[Ir(PF3)4]
[Ir(CO)3(PPh3)2]+[Ir(CO)3(PPh3)2]ClO4
[Ir(CO)Cl5]2-K2[Ir(CO)Cl5]
[Ir(C5H5)2]+
[IrF5]2-(NO)2[IrF5]
[IrCl6]3-オリーブ色K3[IrCl6]
[IrBr6]3-オリーブ色K3[IrBr6]
[IrI6]3-K3[IrI6]
[Ir(CN)6]3-
[Ir(SCN)6]3-
[IrF6]2-赤色(NO)2[IrF6]
[IrCl6]2-赤黒色(NH4)2[IrCl6]
[IrBr6]2-青黒色K2[IrBr6]SO2によってK3[IrBr6]に還元される。
[Ir(OH)6]3-
[Ir(OH)5H2O]2-
[Ir(C2O4)3]3-橙色に近い赤色K3[Ir(C2O4)3]·4 1/2 H2O
[Ir(SO4)3]3-K3[Ir(SO4)3]
[Ir(SO3)2Cl4]3-K3[Ir(SO3)2Cl4]KNO2との反応によって[IrSO3(NO2)5]4-が得られる。
[IrSO3(NO2)5]4-K4[IrSO3(NO2)5]
[Ir(thu)6]3+黄色[Ir(thu)6]Cl3
[Ir(thu)5Cl]2+オリーブ色[Ir(thu)5Cl]Cl2
[Ir(thu)4Cl2]+赤色[It(thu)4Cl2]Cl
[Ir(thu)2Cl4]−橙色(NH4)[Ir(thu)2Cl4]
[Ir(thu)Cl4]2-橙色(NH4)2[Ir(thu)Cl5]
[Ir(NH3)6]3+無色[Ir(NH3)6]Cl3
[Ir(NH3)5Cl]2+黄色[Ir(NH3)5Cl]Cl2
[Ir(NH3)5(OH)]2+無色[Ir(NH3)5(OH)]Cl2
[Ir(NH3)5H2O]3+
[Ir(NH3)5NO3]2+無色[Ir(NH3)5NO3](NO3)2
[Ir(NH3)5N3]2+[Ir(NH3)5N3](ClO4)2
[Ir(EtNH2)5Cl]2+黄色[Ir(EtNH2)5Cl]Cl2
[Ir(NH3)4Cl2]+橙色[Ir(NH3)4Cl2]Cl
[Ir(NH3)4(NO2)2]+無色[Ir(NH3)4(NO2)2]Cl
[Ir(en)3]3+[Ir(en)3](ClO4)3
Cis-[Ir(en)2Cl2]+薄い黄色Cis-[Ir(en)2Cl2]Cl
[Ir(en)Cl4]−赤茶色K[Ir(en)Cl4]エチレンジアミン溶液中で100℃に加熱すると徐々にTrans-[Ir(en)Cl2]+が生じる。
[Ir(NO2)6]3-無色K3[Ir(NO2)6]稀硝酸との反応によって[Ir(NO2)3(NO3)3]3-が生じる。
農硝酸との反応によって[Ir(NO3)6]3-が生じる。
[Ir(NO2)3(NO3)3]3-黄緑色K3[Ir(NO2)3(NO3)3]
[Ir(NO3)6]3-紫色K3[Ir(NO3)6]
[Ir(NO3)4Cl2]3-黄色K3[Ir(NO3)4Cl2]
[Ir(NO3)2Cl4]3-黄K3[Ir(NO3)2Cl4]
[Ir(NO)Br5]-黄金色K[Ir(NO)Br5]
IrO32-Na2IrO3
[IrCl4(C2O4)]2-Cs2[IrCl4(C2O4)]
[(η2-O2)IrO2]+
IrO4+[15]
Ni[Ni4(CO)9]2-
[HNi4(CO)9]−
[Ni2(CO)6]2-
[Ni(CN)3(NO)]2-紫色K2[Ni(CN)3(NO)]
[Ni2(CN)6]4-赤色K4[Ni2(CN)6]
[Ni(CN)4]4-黄色K4[Ni(CN)4]
[Ni(CN)2(CO)2]2-黄色K2[Ni(CN)2(CO)2]
[Ni(CN)4]3-K3[Ni(CN)4]湿度の高い空気中で酸化されやすい
[Ni(CN)4]2-杏色K2[Ni(CN)4]
Ni2+翡翠色Ni(ClO4)2（[Ni(H2O)6]2+の略記である。）
Ni2+ + 2 OH− → Ni(OH)2↓
NiCl42-
Trans-[Ni(H2O)2(NH3)4]2+Trans-[Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2
[Ni(NH3)6]2+青色[Ni(NH3)6](ClO4)2
[Ni(en)3]2+[Ni(en)3]SO4
NiF63-紫色K3NiF6水と反応する。
NiF62−明るい赤色K2NiF6
[NiIO6]−暗い紫色Na[NiIO6]·H2O
Pd[Pd(CN)4]4-黄色非常に酸化されやすい
[Pd(CN)4]2-無色K2[Pd(CN)4]
[Pd(CNO)4]2-黄色Na2[Pd(CNO)4]·5H2O固体は爆発しやすい
[Pd(SCN)4]2-明るい赤色
Pd2+褐色（または薄い黄色[6]）[Pd(H2O)4](ClO4)2[Pd(H2O)4]2+の略記である。
[Pd(NH3)4]2+
[PdF3]−Cs[PdF3]
[PdCl4]2-黄褐色K2[PdCl4]H2と反応させるとPdSが析出する。
[PdBr4]2-暗い赤褐色
[PdI4]2-黒色
[Pd(S2O3)2]2-
[Pd(NO2)4]2-K2[Pd(NO2)4]
[Pd(NO3)4]2-橙色に近い赤色K2[Pd(NO3)4]
[Pd(C2O4)2]2-K2[Pd(C2O4)2]·4H2O自発的に分解する。
[PdF6]2-明るい黄色から橙色
[PdCl6]2-煉瓦色
[PdBr6]2-黒色溶液では、加熱によって分解する。
[Pd(ジアルシン)2Cl2]2+
Pt[Pt19(CO)22]4-
[PtCl4]2-桃色K2[PtCl4]
[PtBr4]2-赤褐色K2[PtBr4]
[PtI4]2-黄褐K2[PtI4]
[Pt(CN)4]2-無色K2[Pt(CN)4]溶液中では無色だが、固体の水和塩は有色である。
[Pt(SCN)4]2-マゼンタK2[Pt(SCN)4]
[Pt(SeCN)4]2-マゼンタK2[Pt(SeCN)4]
[Pt(N3)4]2-橙色に近い赤色[Ph4As]2[Pt(N3)4]
[Pt2Br6]2-
[Pt2I6]2-
[Pt(NH3)4]2+無色[Pt(NH3)4]Cl2[Pt(NH3)4]2+ + [PtCl4]2- → [Pt(NH3)4][PtCl4]
[Pt(NO3)(PPh3)2]+明るい赤色
[Pt(SO3)4]6-
[Pt(S2O3)4]6-
[Pt(C2H4)Cl3]−K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O
[Pt(CO)Cl3]−
[PtCl2(SnCl3)2]2-過剰量のSnCl2によって[Pt2Sn8Cl20]4-に還元される。
[Pt2Sn8Cl20]4-
Pt2+薄い黄色（[Pt(H2O)4]2+の略記である。）
[PtF6]2-薄い黄色K2[PtF6]
[PtCl6]2-暗い黄色Na2[PtCl6]
[PtBr6]2-赤黒色K2[PtBr6]
[PtI6]2-黒褐色Na2[PtI6]
[PtCl5(OH)]2-Tl2[PtCl5(OH)]
[PtCl3F3]2-橙色Cs2[PtCl3F3]
[Pt(SCN)6]2-
[Pt(SeCN)6]2-
[Pt(CN)6]2-無色Ag2[Pt(CN)6]
[Pt(N3)6]2-橙黄色[AsPh4]2[Pt(N3)6]
[Pt(NO2)4(NO)(NO3)]2-K2[Pt(NO2)4(NO)(NO3)]
[Pt(OH)6]2-Li2[Pt(OH)6]
[PtCl5(DMSO)]−[Et3NH][PtCl5(DMSO)]
{Pt[o-フェニレンビス(ジメチルアルシン)（英語版）]2Cl2}+{Pt[フェニレンビス(ジメチルアルシン)]2Cl2}ClO4
PtF6−O2PtF6水によって分解する。

第11族元素、第12族元素

元素イオン色化合物の例化学的性質
CuCu+無色
[Cu(H2O)4]+
[Cu(CN)2]−KCu(CN)2
[CuCl2]−
[CuCl3]2-K2CuCl3
[CuBr3]2-(NH4)2CuBr3
[Cu(NH3)2]+Cu(NH3)2ClO4
[Cu(CH3CN)4]+[Cu(CH3CN)4]ClO4
[Cu(py)4]+[Cu(py)4]ClO4
Cu2+青色過塩素酸銅(II)（[Cu(H2O)4]2+または[Cu(H2O)6]2+の略記である。）
[Cu(NH3)4]2+濃い青色[Cu(NH3)4](NO3)2
[CuF3]−RbCuF3
[CuF4]2-K2CuF4
[CuCl3]−KCuCl3
[CuCl4]2−Li2CuCl4
[CuBr3]−LiCuBr3
[CuBr4]2-Cs2CuBr4
[Cu(CN)4]2-紫色室温で2 [Cu(CN)4]2- → (CN)2 + 2 [Cu(CN)3]2-のように分解
[Cu(en)]2+濃い青色
[Cu(en)2]2+緑色[Cu(en)2](BF4)2
[Cu(en)3]2+青色
[Cu(DMSO)4]2+青色
[Cu(NO3)4]2-
[Cu(py)4(H2O)2]2+
[Cu(py)6]2+エタノール中で存在するが、水によって分解する[16]
CuF63-薄い緑色K3CuF6
CuO2−薄い青色KCuO2
[Cu(HTeO6)2]7-Na7[Cu(HTeO6)2]·14H2O
[Cu(IO6)2]7-濃い茶色Na7[Cu(IO6)2]·15H2O
AgAg+無色AgNO3（[Ag(H2O)2]+の略記である。）
Ag+ + Cl− → AgCl↓
Ag+ + Br− → AgBr↓
Ag+ + I− → AgI↓
2 Ag+ + Mn2+ + 4 OH− → MnO2↓ + Ag↓ + 2 H2O
2 Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓
[Ag(H2O)4]+
[Ag(NH3)2]+無色[Ag(NH3)2]OH
[AgCl2]−無色
[AgCl3]2−
[AgCl4]3−
[Ag(OH)2]−
[AgS2O3]−
[Ag(S2O3)2]3−
[Ag(CN)2]−無色Na[Ag(CN)2]
[Ag(CN)3]2-
[Ag(CN)4]3-不安定
[Ag(SCN)2]−K[Ag(SCN)2]
[Ag(SCN)3]2−
Ag2+水と激しく反応する。
[Ag(py)4]2+[Ag(py)4]S2O8
[AgF4]−
[Ag(IO6)2]7-茶色
[Ag(TeO6)2]9-
AuAu+
Au3+AuCl3
[Au(CN)2]−Na[Au(CN)2]2 [Au(CN)2]− + Zn → [Zn(CN)4]2- + 2 Au
Au[(SCNH2)2]2+
AuO−KAuO
[AuS]−NaAuS
[AuS2O3]−
[Au(S2O3)2]3-Ag3[Au(S2O3)2]
[Au(SCN)2]−
[AuF4]−黄色AgAuF4
[AuF2Cl2]−赤色K[AuF2Cl2]
[AuCl4]−Na[AuCl4]
[AuBr4]−モーブ色K[AuBr4]·2H2O
[AuI4]−
[Au(CN)4]−無色K[Au(CN)4]·H2O
[Au(CN)5]2-
[Au(CN)6]3-
[Au(SCN)4]−K[Au(SCN)4]
[H2AuO3]−
[HAuO3]2−Na2HAuO3
[AuO3]3−Na3AuO3
[Au(NO3)4]−
[AuXe4]2+[17][AuXe4](Sb2F11)2
AuF6−Cs[AuF6]
Au−CsAu
ZnZn2+無色Zn(NO3)2（[Zn(H2O)6]2+の略記である。）
[Zn(NH3)4]2+無色[Zn(NH3)4](OH)2
[Zn(OH)4]2-無色Na2[Zn(OH)4][Zn(OH)4]2- + 2 Fe3+ + 4 OH− → ZnFe2O4↓ + 4 H2O
ZnF42-無色K2ZnF4
ZnCl3−
ZnCl42-
ZnCl53-(NH4)3ZnCl5
ZnBr3−
ZnBr42-
[Zn(CN)4]2-無色Na2[Zn(CN)4][Zn(CN)4]2- + Ni2+ → Ni[Zn(CN)4] → Zn[Ni(CN)4]
[Zn(SCN)4]2-
Zn22+
CdCd2+無色Cd(NO3)2（[Cd(H2O)6]2+の略記である。）
[CdCl3]−
[CdCl4]2-K2[CdCl4]
[CdCl6]4−K4[CdCl6]
[Cd(CN)3]−
[Cd(CN)4]2-
[Cd(SCN)3]−
[Cd(N3)3]−
[Cd(N3)4]2-
[Cd(en)3]2+[Cd(en)3](NO3)2
[Cd(NH3)6]2+[Cd(NH3)6](ClO4)2
Cd22+Cd2(AlCl4)2
HgHg22+無色Hg2(NO3)2（[Hg2(H2O)6]2+の略記である。）
[Hg2(phen)]2+
Hg2+無色Hg(ClO4)2（[Hg(H2O)6]2+の略記である。）
Hg2+ + 2 OH− → HgO↓ + H2O
Hg2+ + S2− → HgS↓
HgCl+HgCl2溶液中に存在
HgCl3−
HgCl42-
[Hg(SCN)3]−KHg(SCN)3
[Hg(SCN)4]2-K2Hg(SCN)4
HgBr+
[HgI4]2-[HgI4]2- + 2 Ag+ → Ag2[HgI4]↓
[Hg(CN)4]2-K2Hg(CN)4
[Hg(SO3)2]2-
[Hg(S2O3)2]2-
[Hg(NO2)4]2-K2Hg(NO2)4
[Hg(NO3)4]2-(NMe4)2[Hg(NO3)4]

第13族元素、第14族元素

元素イオン色化合物の例化学的性質
BB62-CaB6
BH4−無色NaBH4緩やかに水と反応
B6H62-Cs2B6H6中性またはアルカリ性溶液中で安定して存在
酸性溶液中で加水分解する。
B8H8−新紅色酸化されやすい
B8H82-Cs2B8H8含水性の酸または酸化剤によってたやすく分解する。
B9H92-Cs2B9H9中性溶液中またはアルカリ性溶液中で安定
B10H102-[(C2H5)3NH]2B10H10水またはエタノール中で塩素化、臭素化、ヨウ素化できる。
室温下で中性のKMnO4によってホウ酸に酸化される。
NO2と反応して[B20H18NO]3-が生じる。
B12H122-[(C2H5)3NH]2B12H12直接ハロゲン化できる。
BF4−無色NaBF4
BCl4−KBCl4水によって分解する。
B6Br62-酸性溶液中で安定
B8Br6H22-酸性媒質中で安定
[B20H18NO]3-青色アルカリや酸化剤に対して安定
[B(OH)4]−無色
B4O72-無色(NH4)2B4O7
BO33−H3BO3
BO2−HBO2
[B4O5(OH)4]2-無色Na2B4O7·10H2O
B5O8−無色
[B(HSO4)4]−硫酸に溶けたホウ酸
AlAl3+無色Al(NO3)3（[Al(H2O)6]3+の略記である。）
Al3+ + 3 OH− → Al(OH)3↓
[Al(NH3)6]3+無色[Al(NH3)6](NO3)3
AlO2−無色NaAlO2（[Al(OH)4]−と表すこともある。）
AlO2− + H2O → [Al(OH)4]−
[Al(OH)4]−無色Na[Al(OH)4]
[AlH4]−[AlH4]− + 4 H2O → [Al(OH)4]− + 4 H2↑
AlF63-無色Na3AlF6
AlCl4−NaAlCl4
AlBr4−NaAlBr4
Al2Br7−KAl2Br7
[Al(NO3)4]−[(CH3CH2)4N][Al(NO3)4]
[Al(NO3)5]2−Cs2[Al(NO3)5][18]
[Al(C2O4)2]−無色
[Al(C2O4)3]3-無色K3Al(C2O4)3·3H2O
GaGa+Ga[AlCl4]
Ga3+無色（[Ga(H2O)6]3+の略記である。）
[GaH4]−LiGaH4
[Ga(OH)4]−Li[Ga(OH)4]
[Ga(NH2)4]−K[Ga(NH2)4][Ga(NH2)4]− + NH4+ —液氨→ Ga(NH2)3 + 2 NH3
GaF63-無色(NH4)3GaF6
GaCl4−
[Ga(C2O4)2]−無色
[Ga(C2O4)3]3-無色
[Ga(C4H4O6)2]−Na[Ga(C4H4O6)2]·2H2O
InIn3+無色In(ClO4)3（[In(H2O)6]3+の略記である。）
In3+ + [Fe(CN)6]3- → In[Fe(CN)6]↓
InH4−LiInH4
InF63-(NH4)3InF6
InF4−NH4InF4
InCl63-(NH4)3InCl6
InCl52-BaInCl5
InCl4−KInCl4
[In(OH)6]3-無色K3[In(OH)6]·2H2O水によって分解する。
[In(C2O4)2]−無色NH4In(C2O4)2·H2O
[In(C2O4)3]3-無色K3In(C2O4)3·3H2O
TlTl+無色TlNO3
Tl3+無色Tl(NO3)3（[Tl(H2O)6]3+の略記である。）
TlH4−LiTlH4熱安定性が悪い。
TlCl4−HTlCl4·3H2O
TlBr4−RbTlBr4
[Tl(N3)4]−Tl[Tl(N3)4]
CC4-Be2C
Al4C3		水との反応によりメタンが生じる。
C22-CaC2水との反応によりアセチレンが生じる。
C34-
C8−
C24−
C36−
C45-[(C2H5)4N]C45
C48−
C60−[(C2H5)4P]C60
CO32-無色Na2CO3CO32- + H+ → HCO3−
CO32- + 2 H+ → H2O + CO2↑
HCO3−無色NaHCO3熱によって不安定になる。
HCO3− + H+ → H2O + CO2↑
CS32-赤色Na2CS3CS32- + 2 H+ → CS2 + H2S↑
CSe32-新紅色BaCSe3
CS2Se2−橙色
HCS3−HCS3− + OH− → CS32- + H2O
HCOO−無色HCOONa
CH3COO−無色CH3COONa
C2O42−無色Na2C2O4
C2B7H12−NaC2B7H12
C2B7H112-Na2C2B7H112 C2B7H112- + Fe2+ —THF→ [(π-C2B7H11)2Fe]2-
—[O]→[(π-C2B7H11)2Fe]−
C2B7H112- + Re(CO)5Br —THF→ [(π-C2B7H11)Re(CO)3]− + Br− + 2 CO
CN−無色NaCN
CN22-CaCN2
OCN−NaOCN
SCN−KSCN
SeCN−KSeCN
SiSi4-
SiH3−KSiH3SiH3− + H2O → SiH4↑ + OH−
SiO32-Na2SiO3
SiO44-Be2SiO4
Si2O76-
(SiO3)n2n-
[SiF6]2-Fe[SiF6]
[SiS4]4-Dy4(SiS4)3[19]
[SiS3(NH3)]2-(NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3[20]　
[SiSe4]4-Cs4SiSe4
[SiTe4]4-Cs4[SiTe4]
GeGeH3−NaGeH3
Ge2H42-
[GeCl3]−無色　CsGeCl3
[GeBr3]−黄色CsGeBr3
[GeI3]−CsGeI3
GeO32-
[GeF6]2-H2GeF6
[GeCl6]2-Cs2[GeCl6]加水分解する。
[Ge2S5]2-K2Ge2S5
SnSn2+無色SnCl23 Sn2+ + 6 OH− → 3SnO·H2O↓ + 2 H2O
SnOH+
Sn2(OH)22+
Sn3(OH)42+
[Sn2O(OH)4]2-
[Sn(OH)3]−Na[Sn(OH)3]
SnF3−
SnCl3−
SnBr3−
SnI3−
SnF42-K2SnF4
SnCl42-K2SnCl4
Sn2F5−
Sn2Cl5−K2Sn2Cl5
Sn2Br5−K2Sn2Br5
Sn2I5−Rb2Sn2I5
Sn4+無色
[SnF6]2-Na2[SnF6]
[SnCl6]2-無色
[SnBr6]2-
[Sn(N3)6]2-Na2[Sn(N3)6]
SnO32-無色K2SnO3
Sn3O72-K2Sn3O7
SnO44-K4SnO4
Sn4O92-K2Sn4O9
[Sn(OH)6]2-無色Na2[Sn(OH)6]
[SnS3]2-Na2[SnS3]
[Sn(OH)S2]−
[SnS4]4-(NH4)4[SnS4]
[Sn2S6]4-[Sn2S6]4- + 2 S2− → 2 [SnS4]4-
SnO4−KSnO4·2H2O硫酸中でKMnO4を還元できる。
[Sn2As6]10-K10[Sn2As6][21]
[Sn2Sb6]10-K10[Sn2Sb6]
[Sn2Bi6]10-K10[Sn2Bi6]
PbPb2+無色Pb(NO3)2（[Pb(H2O)6]2+の略記である。）
[Pb(OH)3]−
[PbCl4]2-Cs2[PbCl4]
[PbI3]−KPbI3
[PbF6]2-K2[PbF6]
[PbCl6]2-(C5H5NH)2[PbCl6]
[Pb(OH)6]2-Na2[Pb(OH)6]
PbO32-Na2PbO3
PbO44-Na4PbO4
[(CH3)2Pb(H2O)2]2+
[(CH3)2Pb(OH)3]−

第15族元素

第16族元素、ハロゲン

脚注

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