フッ化コバルト(II)
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| 物質名 | |
|---|---|
フッ化コバルト(II) | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.044 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| CoF2 | |
| モル質量 | 96.93 g/mol |
| 外観 | 桃色の結晶 |
| 密度 | 4.46 g/cm3 (無水物) 2.22 g/cm3 (四水和物) |
| 融点 | 1,217 °C (2,223 °F; 1,490 K) |
| 沸点 | 1,400 °C (2,550 °F; 1,670 K) |
| 1.4 g/100 mL (25 °C) | |
| 磁化率 | +9490.0·10−6 cm3/mol |
| 構造 | |
| 正方晶系 | |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 68.78 J mol−1K−1 |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 81.96 J mol−1K−1 |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−662.0 kJ mol−1[1] |
| 危険性 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
半数致死量 LD50 |
経口 (ラット): 150 mg/kg |
| 関連する物質 | |
| その他の 陽イオン |
フッ化鉄(II);フッ化ニッケル(II) |
フッ化コバルト(II)（フッかコバルト に、cobalt(II) fluoride）は、桃色の結晶性固体で[2][3]、金属生産のような酸素に敏感な場で使われる。水には難溶である[4]。
- 無水物
無水塩化コバルト(II)をフッ化水素気流中で300℃で加熱すると得られる。
![{\displaystyle {\mathrm {CoCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}2\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CoF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}2\,\mathrm {HCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5bca22f0a1a5a244a9871b7af2ddcf1595881889)
- 水和物
水酸化コバルト(II)または炭酸コバルト(II)を過剰のフッ化水素酸に溶解し、濃縮すると温度などの条件により、二水和物、三水和物あるいは四水和物が析出する[5]。
![{\displaystyle {\mathrm {Co} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}2\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CoF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ac31b15593aedd1986e6fd66c78870dd6e12a8d3)
![{\displaystyle {\mathrm {CoCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}2\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CoF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf8a52e980b0a72d41b6336d3b82f2f1d3550ddb)
