水素化コバルト(II) From Wikipedia, the free encyclopedia 水素化コバルト(II) 別称二水素化コバルト 識別情報 特性 化学式 CoH2 モル質量 60.33 外観 暗い灰色の結晶 密度 0.533g/cm3 融点 45℃(分解) 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 水素化コバルト(II) は、暗い灰色の結晶で、コバルトの水素化物。化学式はCoH2で空気中では、ゆっくりと水と反応する。 水素雰囲気中で塩化コバルト(II)を酸化すれば得られる。 C o C l 2 + 2 C 6 H 5 M g B r + 2 H 2 → C o H 2 + 2 C 6 H 6 + M g B r 2 + M g C l 2 {\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+2C_{6}H_{5}MgBr+2H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CoH_{2}+2C_{6}H_{6}+MgBr_{2}+MgCl_{2}}}} 化学的性質 熱すると、一部が一水素化コバルトとなる。 2 C o H 2 → 45 o C 2 C o H + H 2 {\displaystyle {\mathsf {2CoH_{2}\ {\xrightarrow {45^{o}C}}\ 2CoH+H_{2}}}} 水とエタノールの存在下で分解する。 C o H 2 → H 2 O C o + H 2 {\displaystyle {\mathsf {CoH_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ Co+H_{2}}}} C o H 2 → C 2 H 5 O H C o + H 2 {\displaystyle {\mathsf {CoH_{2}\ {\xrightarrow {C_{2}H_{5}OH}}\ Co+H_{2}}}} 酸と反応して C o H 2 + 2 H C l → C o C l 2 + 2 H 2 {\displaystyle {\mathsf {CoH_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+2H_{2}}}} 出典 Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с. 表話編歴コバルトの化合物コバルト(I) HCo(CO)4 コバルト(II) CoBr2 Co(CN)2 CoCO3 CoC2O4 CoCl2 Co(ClO3)2 Co(ClO4)2 CoF2 Co(HCO2)2 CoI2 Co(NO3)2 Co3(PO4)2 Co(OAc)2 CoGeO3 CoO Co(OH)2 CoS Co(OCN)2 Co(SCN)2 CoSO4 CoSe Co3P2 CoH2 Co(C3H6O3)2 C24H48CoO4 C36H70CoO4 コバルト(0,III) CoSi CoGe コバルト(II,III) Co3O4 コバルト(III) CoAs CoCl3 Co(NO3)3 Co2O3 CoF3 Co(OH)3 LiCoO2 コバルト(III,IV) NaxCoO2 コバルト(IV) CoF4 Cs2CoF6 CoC28H44 コバルト(V) Na3CoO4 この項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています（プロジェクト:化学／Portal:化学）。表示編集 Related Articles
