フッ化マンガン(III)
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| 物質名 | |
|---|---|
フッ化マンガン(III) | |
別名 三フッ化マンガン, manganic fluoride | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.096 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| MnF3 | |
| モル質量 | 111.938 g/mol |
| 外観 | 紫がかったピンク色の粉末 吸湿性 |
| 密度 | 3.54 g/cm3 |
| 融点 | > 600 °C (1,112 °F; 873 K) (decomposes) |
| 加水分解 | |
| 磁化率 | +10,500·10−6 cm3/mol |
| 構造 | |
| 単斜晶系, mS48 | |
| C2/c, No. 15 | |
| ひずんだ八面体形 | |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
主な危険性 |
有毒なガス |
| GHS表示:[1] | |
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| Danger | |
| H272, H301, H312, H315, H319, H332, H335 | |
| P220, P261, P280, P301+P310, P305+P351+P338 | |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
酸化マンガン(III), 酢酸マンガン(III) |
| その他の 陽イオン |
フッ化クロム(III), フッ化鉄(III), フッ化コバルト(III) |
| 関連物質 | フッ化マンガン(II), フッ化マンガン(IV) |
フッ化マンガン(III)（フッかマンガン さん、英語: Manganese(III) fluoride、別名: 三フッ化マンガン）は、化学式 MnF3 をもつ無機化合物である。赤色から紫色を帯びた固体で、炭化水素をフルオロカーボンへ変換するために用いられる、すなわちフッ素化剤として有用である。[2] 水和物を形成し、また多くの誘導体が知られている。
構造
MnF3 は、フッ化水素中で MnF2 をフッ素で酸化することで調製できる。[3]
- MnF2 + 0.5 F2 → MnF3
また、約250 °C において、マンガン(II)のハロゲン化物にフッ素単体を作用させても得られる。[4]
フッ化バナジウム(III)と同様に、MnF3 は八面体状の金属中心をもち、平均的な M-F 結合距離は同程度である。しかしマンガン化合物では、ヤーン・テラー効果により歪みが生じ（その結果、より高対称の単位格子ではなく単斜晶系となる）、Mn-F 距離は 1.79、1.91、2.09 Å の組に分かれる。[5][6][7]
水和物 MnF3.3H2O は、フッ化水素酸から MnF3 を結晶化させることで得られる。水和物は 2 種の多形をもち、空間群は P21/c と P21/a である。いずれも [Mn(H2O)4F2]+[Mn(H2O)2F4]− からなる塩として記述される。[8]
反応
MnF3 はルイス酸性を示し、多様な誘導体を形成する。例として K2MnF3(SO4) が挙げられる。[9] MnF3 はフッ化ナトリウムと反応して、八面体型の六フッ化物を与える。[4]
- 3NaF + MnF3 → Na3MnF6
同様に MnF52− や MnF4− の塩も得られる。これらの陰イオンは架橋フッ化物を含む鎖状構造、あるいは層状構造をとる。それでもマンガンはすべての材料で 6 配位、八面体、三価のままである。[4]
MnF3 は芳香族炭化水素を含む有機化合物をフッ素化する。[10] 例として、シクロブテン類、[11] フラーレンなどが挙げられる。[12]
加熱すると、MnF3 はフッ化マンガン(II)へ分解する。[13][14]
MnF3 は、塩化ビスマス(III)との反応により MnCl3 錯体の供給源としても用いられる。[15]