塩化ビスマス(III)
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| 物質名 | |
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Bismuth chloride | |
別名 三塩化ビスマス、トリクロロビスマス、トリクロロビスムチン | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.203 |
PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| BiCl3 | |
| モル質量 | 315.34 g/mol |
| 外観 | 吸湿性の白黄色結晶 |
| 密度 | 4.75 g/cm3 |
| 融点 | 227 °C (441 °F; 500 K) |
| 沸点 | 447 °C (837 °F; 720 K) |
| 可溶、加水分解 | |
| 溶解度 | メタノール、ジエチルエーテル、アセトンに可溶 |
| 磁化率 | −26.5·10−6 cm3/mol |
| 構造 | |
| 立方晶系 | |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 0.333 J/(g K) |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 82.9 J/(K mol) |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−1.202 kJ/g |
| 危険性 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
半数致死量 LD50 |
3324 mg/kg, 経口投与 (ラット) |
| 安全データシート (SDS) | JT Baker |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
フッ化ビスマス(III) 次サリチル酸ビスマス 酸化ビスマス(III) |
| その他の 陽イオン |
塩化鉄(III) 塩化マンガン(II) 塩化コバルト(II) |
塩化ビスマス(III)（えんかビスマス、英語: bismuth(III) chloride）は、化学式BiCl3で表される無機化合物である。共有結合性の化合物であり、Bi3+イオンの一般的な供給源となる。気体または結晶中では、VSEPR則に従いピラミッド型の構造を持つ。
塩化ビスマス(III)は、塩素をビスマスに通すことで直接合成することができる。
- 2 Bi + 3 Cl2 → 2 BiCl3
もしくは、王水中でビスマス金属を溶解させ、混合物を蒸発させてBiCl3·2H2Oを得て、これを蒸留することで無水物の塩化ビスマス(III)が得られる[1]。
あるいは、酸化ビスマス(III)に塩酸を加え、溶液を蒸発させることでも得られる。
- Bi2O3 + 6 HCl → 2 BiCl3 + 3 H2O
また、ビスマスを濃硝酸に溶かし、固体の塩化ナトリウムを溶液に加えることでも得ることができる[2]。
- Bi + 6 HNO3 → Bi(NO3)3 + 3 H2O + 3 NO2
- Bi(NO3)3 + 3 NaCl → BiCl3 + 3 NaNO3
