六酸化二塩素
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| 物質名 | |||
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二塩素六酸化物 | |||
別名 三酸化塩素; クロリル過塩素酸塩; 塩素(V,VII)酸化物 | |||
| 識別情報 | |||
3D model (JSmol) |
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| ChemSpider |
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PubChem CID |
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| 性質 | |||
| Cl 2O 6 | |||
| モル質量 | 166.901 g/mol | ||
| 外観 | 赤色の液体 | ||
| 密度 | 1.65 g/cm3 | ||
| 融点 | 3.5 °C (38.3 °F; 276.6 K) | ||
| 沸点 | 200 °C (392 °F; 473 K) | ||
| 反応する | |||
| 危険性 | |||
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |||
主な危険性 |
酸化剤 | ||
二塩素六酸化物（英: Dichlorine hexoxide）は、Cl
2O
6（または気体状態では O
2Cl–O–ClO
3）の分子式をもつ化合物である。ただし、液体または固体では、暗赤色のイオン性化合物であるクロリル過塩素酸塩（ジオキソクロロニウム(V)過塩素酸塩）[ClO
2]+
[ClO
4]−
へと電離する。これは塩素酸と過塩素酸の混合酸無水物とみなすことができる。この化合物は顕著な過塩素酸化剤である。[1]
当初、気相では単量体の三酸化塩素 ClO
3 として存在すると報告されたが、[2] その後、蒸発後も酸素架橋二量体のまま存在し、熱分解により（塩素過塩素酸塩）Cl
2O
4と酸素に分解するまで維持されることが示された。[3] その後、ClO
3 化合物は再発見された。[4]
室温では暗赤色の発煙性液体であり、赤色のイオン性化合物であるクロリル過塩素酸塩 [ClO
2]+
[ClO
4]−
として結晶化する。赤色はクロリルイオンの存在を示す。したがって、この化合物における塩素の形式酸化数は、気相でも凝縮相でも塩素(V)と塩素(VII)の混合のままであるが、酸素-塩素結合を1本切断すると電子密度の一部が塩素(VII)側へ移動する。[要出典]