塩化ユウロピウム(III)
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| 物質名 | |
|---|---|
塩化ユウロピウム(III) | |
| 識別情報 | |
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3D model (JSmol) |
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.025 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| EuCl3 | |
| モル質量 | 258.323 g/mol 366.41 g/mol (六水和物) |
| 融点 | 632 °C (1,170 °F; 905 K) 分解する |
| 他の溶媒への溶解度 | 可溶 |
| 構造 | |
| 六方晶系 (UCl3型), hP8 | |
| P63/m, No. 176 | |
| 四角面三冠三角柱形 (9配位) | |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
酸化ユウロピウム(III) |
| その他の 陽イオン |
塩化サマリウム(III) 塩化ガドリニウム(III) |
| 関連物質 | 塩化ユウロピウム(II) |
塩化ユウロピウム(III)（えんかユウロピウム さん、英語: Europium(III) chloride）は、化学式 EuCl3 をもつ無機化合物である。無水物は黄色固体である。吸湿性のため速やかに水を吸収し、白色結晶性の六水和物 EuCl3·6H2O を形成するが、これは無色である。本化合物は研究で用いられる。
Eu2O3を水溶液のHClで処理すると、水和塩化ユウロピウム (EuCl3·6H2O) が得られる。この塩は加熱によって無水物にはできず、代わりにオキシ塩化物が得られる。
無水 EuCl3 は、しばしば「塩化アンモニウム法」により調製され、出発物質として Eu2O3[1][2] または水和塩 EuCl3·6H2O を用い、230 °C まで慎重に加熱する[3]。これらの方法では (NH4)2[EuCl5] が生成する。
- 10 NH4Cl + Eu2O3 → 2 (NH4)2[EuCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
- EuCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[EuCl5] + 6 H2O
このペンタクロリドは次式に従って熱分解する。
- (NH4)2[EuCl5] → 2 NH4Cl + EuCl3
熱分解反応は (NH4)[Eu2Cl7] を中間体として進行する。
反応
塩化ユウロピウム(III)は他のユウロピウム化合物の前駆体である。リチウムビス(トリメチルシリル)アミドとの塩交換反応により、対応する金属ビス(トリメチルシリル)アミドへ変換できる[4]。反応は THF 中で行い、還流条件で一定時間保持する必要がある。
- EuCl3 + 3 LiN(SiMe3)2 → Eu(N(SiMe3)2)3 + 3 LiCl
Eu(N(SiMe3)2)3 は、より複雑な配位錯体の出発物質となる。
加熱下で水素ガスにより還元すると EuCl2 を与える。後者は、ビス(ペンタメチルシクロペンタジエニル)ユウロピウム(II)錯体などの、ユウロピウム(II)の有機金属化合物の調製に用いられてきた[5][6]。塩化ユウロピウム(III)は、他のユウロピウム塩の調製の出発物質としても利用できる。
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