オキソカーボン

二酸化炭素 (CO₂) は広く天然に存在し、炭素を含む物質を燃やしたり、ビールやパンなどを発酵させることにより、古来から人は知らず知らずのうちにCO₂を生産していた。17・18世紀のころから、当時の化学者は二酸化炭素が化学物質とみなすようになった。

一酸化炭素 (CO) も燃焼反応により生成し、鉱石から鉄を製錬するのに大昔から役にたっていた。二酸化炭素と同じく、中世から西洋の錬金術師や化学者に研究されてきた。その元素組成は1800年William Cruikshankにより解明された。

亜酸化炭素 (C₃O₂) は1873年、一酸化炭素に電流を通すことでBrodieにより発見された^[5]。

4番目の酸化物、無水メリト酸 (C₁₂O₉) は1830年にリービッヒとヴェーラーがメライトの研究の過程で得ていたと思われるが、はじめて直接に言及したのはMeyerとSteinerであり、1913年のことであった^[6][7][8]。

Brodieは1859年に、炭素原子と酸素原子を2:1から3:1の割合で含む酸化黒鉛と呼ばれる化合物を発見した。その性質の分子構造が解明されたのはここ数年^[いつ?]のことであり、ナノテクノロジーの研究課題となった^[3]。

極限的な条件でしか存在を確認できないほど不安定な酸化物の例として、一酸化二炭素ラジカル (:C=C=O)、三酸化炭素 (CO₃)^[9]、四酸化炭素 (CO₄)^[10][11]、1,2-ジオキセタンジオン (C₂O₄)^[12][13]が挙げられる。これら反応性が高い炭素酸化物のいくつかは、星間物質である分子雲中に回転分光法（英語版）により検知された^[14]。

理論的には存在が予想されるが、まだ確認されていないオキソカーボンがある。無水シュウ酸 (C₂O₃)、エチレンジオン (C₂O₂)^[15] や、1,3-ジオキセタンジオン (C₂O₄) の二量体^[16]や1,3,5-トリオキサントリオン (C₃O₆) の三量体^[16][17]などの一酸化炭素の直線形または環状のポリマーであるポリケトン (-CO-)_n^[18]がそうである。

	C2O3 無水シュウ酸		C2O4 1,2-ジオキセタンジオン		C2O4 1,3-ジオキセタンジオン		C3O6 1,3,5-トリオキサントリオン		C2O2 エチレンジオン

通常は炭素原子は四価であり酸素は二価であるから、ほとんどのオキソカーボンも炭素は4つの原子と共有結合を形成し、酸素は2つの原子と同様に結合している。さらに炭素原子同士は任意の長さの炭素鎖また炭素骨格を形成できるのに対して、3つの酸素原子が連なった鎖を見かけるのは稀である。よって電気的に中性なオキソカーボンは一般に、酸素原子 (-O-, =O) またはペルオキシド基 (-O-O-) と結合した炭素骨格からなる。

一酸化二炭素 (C₂O) などいくつかのオキソカーボンは不飽和炭素原子を持つが、このような化合物は一般に非常に反応性が高すぎて単離することが難しい^[19]。電子を余分に持っていたり失ったりすると、負に帯電した一価の酸素 (-O⁻) や正に帯電した三価の酸素 (≡O⁺)、または負に帯電した三価の炭素 (≡C⁻) が現れる。一酸化炭素 (^-C≡O⁺) はそのような原子を持っている^[20]。負に帯電した酸素原子はほとんどのオキソカーボンアニオン（英語版）で見られる。

一般式C_nO₂またはO=(C=)_nOで表される炭素酸化物は、枝分かれしていない炭素原子の鎖を持ち、その両端に酸素原子がくっついている構造を持つ。

• CO₂ または O=C=O、二酸化炭素
• C₂O₂ または O=C=C=O、極端に不安定なエチレンジオン^[15]
• C₃O₂ または O=C=C=C=O, 準安定な亜酸化炭素または二酸化三炭素
• C₄O₂ または O=C=C=C=C=O, 二酸化四炭素または1,2,3-ブタトリンエン-1,4-ジオン^[21]
• C₅O₂ または O=C=C=C=C=C=O、二酸化五炭素^[22]、この溶液は常温で安定であり、純物質は−90 °C以下で安定である^[23]。

n = 7^[23]:p.97、17、19、21^[24]:p.95のものなど、さらに多くの炭素原子を含んだものが低圧力気相中または極低温のマトリックス内で微量検出された。