Chlorure d'europium(III)

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Nom UICPAChlorure d'europium(III)
Trichlorure d'europium
No CAS10025-76-0 (anhydre)
13759-92-7 (hexahydrate)
No CE233-040-4
Chlorure d'europium(III)
Image illustrative de l’article Chlorure d'europium(III)
Image illustrative de l’article Chlorure d'europium(III)
Identification
Nom UICPA Chlorure d'europium(III)
Trichlorure d'europium
No CAS 10025-76-0 (anhydre)
13759-92-7 (hexahydrate)
No ECHA 100.030.025
No CE 233-040-4
No RTECS LE7525000
PubChem 24809
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule Cl3EuEuCl3
Masse molaire[1] 258,323 ± 0,007 g/mol
Cl 41,17 %, Eu 58,83 %, (anhydre)
366,41 g/mol (hexahydrate)
Propriétés physiques
fusion 632°C (se décompose)
Solubilité Soluble (autres solvants)
Cristallographie
Système cristallin hexagonal
Symbole de Pearson
Classe cristalline ou groupe d’espace P63/m (no 176)
Structure type UCl3
Polyèdre de coordination Prismatique trigonal tricapé
(coordinence neuf)
Composés apparentés
Autres cations Chlorure d'aluminium
Chlorure d'actinium
Chlorure de scandium
Chlorure d'yttrium(III)
Chlorure de lanthane(III)
Chlorure de cérium(III)
Chlorure de praséodyme(III)
Chlorure de néodyme(III)
Chlorure de prométhium(III)
Chlorure de samarium(III)
Chlorure de gadolinium(III)
Chlorure de terbium(III)
Chlorure de dysprosium(III)
Chlorure d'holmium(III)
Chlorure d'erbium(III)
Chlorure de thulium(III)
Chlorure d'ytterbium(III)
Chlorure de lutécium(III)
Autres anions Oxyde d'europium(III)
Autres composés

Dichlorure d'europium


Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure d'europium(III) ou trichlorure d'europium est un composé inorganique de formule EuCl3. Le composé anhydre est un solide jaune. Etant hygroscopique, il absorbe rapidement l'eau pour former un hexahydrate cristallin blanc, EuCl3·6H2O, qui est incolore. Le composé est utilisé en recherche.

Le traitement de Eu2O3 avec de l'acide chlorhydrique produit du chlorure d'europium hydraté (EuCl3·6H2O). Ce sel ne peut être rendu anhydre par chauffage. On obtient à la place un oxychlorure. EuCl3 anhydre est souvent préparé par la "voie du chlorure d'ammonium", en partant de Eu2O3[2],[3] ou du chlorure d'europium hydraté (EuCl3·6H2O) en chauffant avec précaution à 230°C[4]. Ces méthodes produisent (NH4)2[EuCl5] :

10 NH4Cl + Eu2O3 → 2 (NH4)2[EuCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
EuCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[EuCl5] + 6 H2O

Le pentachlorure se décompose thermiquement selon l'équation suivante :

(NH4)2[EuCl5] → 2 NH4Cl + EuCl3

La réaction de thermolyse passe par l'intermédiaire de (NH4)[Eu2Cl7].

Réactions

Le chlorure d'europium(III) est un précurseur d'autres composés de l'europium. Il peut être converti dans le bis(triméthylsilyl)amidure de métal (en) correspondant par métathèse de sel avec du bis(triméthylsilyl)amidure de lithium[5]. La réaction est réalisée dans du THF et nécessite une période en reflux.

EuCl3 + 3 LiN(SiMe3)2 → Eu(N(SiMe3)2)3 + 3 LiCl

Eu(N(SiMe3)2)3 est le composé de départ pour des complexes de coordination plus compliqués.

La réduction avec le gaz hydrogène en chauffant donne EuCl2. Ce dernier a été utilisé pour préparer les composés organométalliques d'europium(II), tels que les complexes bis(pentaméthylcyclopentadiényl)europium(II)[6],[7]. Le chlorure d'europium(III) peut être utilisé comme point de départ pour la préparation d'autres sels d'europium.

Structure

Bibliographie

Références

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