Chlorure de zirconium(III)
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| Chlorure de zirconium(III) | |
-iodid.png)
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| __ Zr __ Cl Structure cristalline du chlorure de zirconium(III) |
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| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| PubChem | 24849755 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide bleu marine[1] (isomorphe α) |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Cl3Zr |
| Masse molaire[2] | 197,583 ± 0,008 g/mol Cl 53,83 %, Zr 46,17 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 627 °C[3] (décomposition à 300 °C[4]) |
| Solubilité | se décompose dans l'eau[4] |
| Masse volumique | 2,28 g/cm3[4] (isomorphe α) 3,05 g/cm3[1] (isomorphe β) |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le chlorure de zirconium(III) est un composé chimique de formule ZrCl3. Il s'agit d'un solide cristallisé connu par deux isomorphes : une forme α, bleu marine, de structure trigonale avec le groupe d'espace P3m1 (no 164) et les paramètres a = 596,1 pm et c = 966,9 pm, et une forme β, vert olive, de structure hexagonale avec le groupe d'espace P63/mcm (no 193) et les paramètres a = 638,2 pm et c = 613,5 pm[1], avec Z = 2 dans ce cas[5]. Il s'oxyde à l'air libre en chlorure de zirconyle ZrOCl2[4].
Le chlorure de zirconium(III) peut être obtenu en réduisant le chlorure de zirconium(IV) ZrCl4 avec du zirconium[6] ou de l'aluminium (méthode historique[7])[1] :
La synthèse par l'aluminium conduit à la contamination du produit par divers chloroaluminates tels que [Zr(AlCl4)2(AlCl4)2] et Zr(AlCl4)3[8], d'où la prévalence de la méthode directe par le zirconium.
Il est également possible de recourir à un réducteur gazeux pour éviter ces contaminations dans la mesure où les trihalogénures de zinc sont moins volatils. C'est typiquement le cas avec l'hydrogène[9] :
