Chlorure d'ytterbium(III)

Nom UICPAChlorure d'ytterbium(III)

N^o CAS10361-91-8 (anhydre)
10035-01-5 (hexahydrate)
19423-82-6 (non-spécifique)

Identification
Chlorure d'ytterbium(III)


Chlorure d'ytterbium(III)
Nom UICPA	Chlorure d'ytterbium(III)
N^o CAS	10361-91-8 (anhydre) 10035-01-5 (hexahydrate) 19423-82-6 (non-spécifique)
N^o ECHA	100.030.715
PubChem	9860484
SMILES	Cl[Yb](Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/3ClH.Yb/h31H;/q;;;+3/p-3 InChIKey :* CKLHRQNQYIJFFX-DFZHHIFOAT Std. InChI : vue 3D InChI=1S/3ClH.Yb/h31H;/q;;;+3/p-3 Std. InChIKey :* CKLHRQNQYIJFFX-UHFFFAOYSA-K
Apparence	Poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule	Cl₃YbYbCl₃
Masse molaire^[1]	279,413 ± 0,011 g/mol Cl 38,06 %, Yb 61,93 %,
Propriétés physiques
T° fusion	854°C^[2]
T° ébullition	1453°C^[2]
Solubilité	17 g/100 mL (25 °C)
Masse volumique	4,06 g/cm³
Cristallographie
Système cristallin	Monoclinique
Symbole de Pearson	$mS16\,$
Classe cristalline ou groupe d’espace	C2/m, (n^o 12) monoclinique Hermann-Mauguin : $C~1~2/m~1\,$ Hermann-Mauguin court : $C2/m\,$ Schoenflies : $C_{2h}^{3}\,$
Composés apparentés
Autres cations	Chlorure d'aluminium Chlorure d'actinium Chlorure de scandium Chlorure d'yttrium(III) Chlorure de lanthane(III) Chlorure de cérium(III) Chlorure de praséodyme(III) Chlorure de néodyme(III) Chlorure de prométhium(III) Chlorure de samarium(III) Chlorure d'europium(III) Chlorure de gadolinium(III) Chlorure de terbium(III) Chlorure de dysprosium(III) Chlorure d'holmium(III) Chlorure de thulium(III) Chlorure d'erbium(III) Chlorure de lutécium(III)
Autres anions	Oxyde d'ytterbium(III)

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorure d'ytterbium(III) (Yb Cl₃) est un composé inorganique. Il réagit avec NiCl₂ pour former un catalyseur très efficace pour la déshalogénation réductrice (en) des halogénures d'aryle^[3]. Il est toxique s'il est injecté, et légèrement toxique par ingestion. Il s'agit d'un tératogène expérimental, connu pour irriter la peau et les yeux.

La synthèse de YbCl₃ a été signalée pour la première fois par Jan Hoogschagen en 1946^[4]. Il s'agit aujourd'hui d'une source d'ions Yb³⁺ disponible dans le commerce et donc d'un intérêt chimique important.

Propriétés chimiques

La configuration électronique de l'ion Yb⁺³ (de YbCl₃) est 4f¹³5s²5p⁶, ce qui a des implications cruciales pour le comportement chimique de Yb⁺³. De plus, la taille de l'ion Yb⁺³ régit son comportement catalytique et ses applications biologiques. Par exemple, alors que Ce⁺³ et Yb⁺³ ont tous deux un seul électron f non apparié, Ce⁺³ est beaucoup plus grand que Yb⁺³ car les lanthanides deviennent beaucoup plus petits avec l'augmentation de la charge nucléaire effective, du fait que les électrons f ne sont pas si bien écrantés que les électrons d^[5]. Ce comportement est connu sous le nom de contraction des lanthanides. La petite taille de l'ion Yb⁺³ produit un comportement catalytique rapide, avec un rayon atomique (0,99 Å) comparable à celui de nombreux ions biologiquement importants^[5].

Les propriétés thermodynamiques en phase gazeuse de ce composé chimique sont difficiles à déterminer car il peut être dismuté pour former [YbCl₆]⁻³ ou dimériser^[6]. L'espèce Yb₂Cl₆ a été détectée par spectrométrie de masse à impacts d'électrons (EI) comme étant (Yb₂Cl₅⁺)^[6]. Des complications supplémentaires dans l'obtention de données expérimentales découlent de la myriade de transitions électroniques f-d et f-f de basse énergie^[7]. Malgré ces problèmes, les propriétés thermodynamiques de YbCl₃ ont été obtenues et le groupe de symétrie C_3V lui a été attribué sur la base des quatre vibrations infrarouges actives^[7].

Préparation

Le chlorure d'ytterbium(III) anhydre peut être produit par la "voie du chlorure d'ammonium"^[8]^,^[9]^,^[10]. Dans la première étape, de l'oxyde d'ytterbium est chauffé avec du chlorure d'ammonium pour produire le sel d'ammonium du pentachlorure :

Yb₂O₃ + 10 NH₄Cl → 2 (NH₄)₂YbCl₅ + 6 H₂O + 6 NH₃

Dans la seconde étape, le sel de chlorure d'ammonium est converti en trichlorure par chauffage sous vide à 350-400 °C :

(NH₄)₂YbCl₅ → YbCl₃ + 2 HCl + 2 NH₃

v · m Composés de l'ytterbium
Yb(II)	YbCl₂ YbI₂
Yb(III)	YbBr₃ YbCl₃ YbF₃ Yb₂O₃

v · m Composés du chlore
Chlorures Cl(-I)	AcCl₃ AgCl AlCl₃ AmCl₃ AsCl₃ AsCl₅ AtCl AuCl AuCl₃ Au₄Cl₈ BCl₃ B₂Cl₄ BaCl₂ BeCl₂ BiCl₃ CaCl₂ CdCl₂ CeCl₃ CoCl₂ CoCl₃ CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄ CsCl CuCl CuCl₂ DyCl₃ ErCl₃ EuCl₂ EuCl₃ FeCl₂ FeCl₃ GaCl₃ GdCl₃ GeCl₄ DCl HCl HfCl₄ HgCl₂ Hg₂Cl₂ HoCl₃ InCl₃ IrCl₃ KCl LaCl₃ LiCl LuCl₃ MgCl₂ MnCl₂ MnCl₃ MnCl₄ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆ Cl₃N Cl₄N₂ NaCl NbCl₄ NbCl₅ NdCl₃ NiCl₂ ClO ClO₂ Cl₂O Cl₂O₂ Cl₂O₄ Cl₂O₃ Cl₂O₄ Cl₂O₆ Cl₂O₇ ClO₄ OsCl₃ OsCl₄ OsCl₅ PCl₃ PCl₅ PaCl₅ PbCl₂ PbCl₄ PdCl₂ PmCl₃ PrCl₃ PtCl₂ PtCl₄ PuCl₃ RaCl RbCl ReCl₃ Re₂Cl₁₀ RhCl₃ RuCl₃ S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄ SbCl₃ SbCl₅ ScCl₃ Se₂Cl₂ SeCl₄ SiCl₄ SmCl₂ SmCl₃ SnCl₂ SnCl₄ SrCl₂ TaCl₅ TbCl₃ TcCl₂ TcCl₃ TcCl₄ TcCl₅ Te₂Cl₃ TeCl₄ ThCl₄ TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄ TlCl TmCl₂ TmCl₃ UCl₃ UCl₄ UCl₅ VCl₂ VCl₃ VCl₄ W₂Cl₁₀ WCl₆ YCl₃ YbCl₂ YbCl₃ ZnCl₂ ZrCl₃ ZrCl₄
Interhalogènes	BrCl ClF ClF₃ ClF₅ ICl (ICl₃)₂
Composés BCl₄, AuCl₄	AgBCl₄ HAuCl₄
Composés AlCl₆, PCl₆...	Cs₂AlCl₅ K₃AlCl₆ Na₃AlCl₆ HPCl₆ AgPCl₆ KPCl₆ LiPCl₆ NH₄PCl₆ NaPCl₆ TlPCl₆ HSbCl₆ KSbCl₆ NaSbCl₆ BaSiCl₆ Na₂TiCl₆ Na₂ZrCl₆
Composés NbCl₇, TaCl₇	K₂NbCl₇ K₂TaCl₇
Perchlorocarbures	CCl₄ C₂Cl₆
Hydrocarbures halogénés	CBrCl₃ CBr₂Cl₂ CBr₃Cl CClF₃ CCl₂F₂ CCl₃F CCl₃I CHCl₃ CH₂Cl₂ CH₃Cl C₂H₃Cl C₆H₅Cl
Oxohalogénures	BrO₂Cl ClCN CCl₂O ClO₂F ClO₃F CrO₂Cl₂ IOCl₃ IO₃Cl NH₄Cl ClNO ClNO₂ ClNO₃ POCl₃ PSCl₃ SOCl₂ SO₂Cl₂ ThOCl₂

Chlorure d'ytterbium(III)

Propriétés chimiques

Préparation

Réactions

Applications en biologie

Références

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