Dioxyde de technétium
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| Dioxyde de technétium | |
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| Structure du dioxyde de technétium __ Tc4+ __ O2− |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | dioxyde de technétium, dioxotechnétium |
| No CAS | (monohydrate) (dihydrate) |
| PubChem | 6857437 |
| ChEBI | 26864 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide brun sombre[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | TcO2 |
| Masse molaire[2] | 130 g/mol O 24,61 %, Tc 76,08 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 900 °C[1] (sublimation) |
| T° ébullition | 900 °C[1] (sublimation) |
| Masse volumique | 6,9 g·cm-3[3] |
| Précautions | |
 Composé radioactif |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le dioxyde de technétium, ou oxyde de technétium(IV), est un composé chimique de formule TcO2. Il se présente sous la forme d'un solide brun-noir cristallisé dans une structure rutile déformée semblable à celle du dioxyde de molybdène MoO2. Il commence à se sublimer vers 900 °C et se dismute vers 1 100 °C en technétium métallique et en oxyde de technétium(VII) Tc2O7. Il s'oxyde en ion pertechnétate TcO4− sous l'action d'acide nitrique HNO3 et de peroxyde d'hydrogène H2O2[1].
Le dioxyde de technétium est faiblement paramagnétique[4]. Son dihydrate TcO2·2H2O donne l'oxyde anhydre par chauffage à 300 °C[3].
On peut obtenir le dioxyde de technétium par décomposition de pertechnétate d'ammonium NH4TcO4 à 800 °C[1] :
Il peut également être obtenu en chauffant d'autres oxydes de technétium à l'air libre. Le dihydrate TcO2·2H2O, quant à lui, peut être obtenu en faisant réagir de l'hexachlorure de technétium ammonium (NH4)2TcCl6 avec une solution d'ammoniaque[1] NH4OH :
