Trioxyde de sélénium
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| Trioxyde de sélénium | |
  Structure du trioxyde de sélénium. |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Trioxyde de sélénium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.033.972 |
| No CE | 237-385-1 |
| PubChem | 115128 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristaux blancs, hygroscopique |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | SeO3 |
| Masse molaire[1] | 126,96 ± 0,03 g/mol O 37,81 %, Se 62,19 %, |
| Moment dipolaire | 0 |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 118,35 °C |
| Masse volumique | 3,44 g cm−3 |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Tétragonal |
| Précautions | |
| SGH | |
   Danger |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le trioxyde de sélénium, est un composé chimique de formule SeO3. Cet oxyde du sélénium est un solide blanc hygroscopique. C'est également un agent oxydant et un acide de Lewis. Il est utilisé en tant que précurseur des composés Se(VI).
Le trioxyde de sélénium est difficile à préparer car il est instable par rapport au dioxyde :
- 2 SeO3 → 2 SeO2 + O2
Une méthode consiste à déshydrater l'acide sélénique anhydre avec du pentoxyde de phosphore à 150–160 °C[2].
Une autre méthode est la réaction du trioxyde de soufre liquide avec du séléniate de potassium (en).
- SO3 + K2SeO4 → K2SO4 + SeO3
