Oxyde basique
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Les oxydes basiques sont des oxydes qui ont des propriétés basiques par opposition aux oxydes acides et
- qui réagissent avec l'eau pour former une base ;
- ou réagissent avec un acide pour former un sel et de l'eau, que l'on appelle des réactions de neutralisation.
« Oxyde basique » est un mot composé de « basique » et « oxyde ». Le mot oxydes fait référence à des composés chimiques qu'un ou plusieurs atomes d'oxygène combinent avec un autre élément, tel que H2O ou CO2. Sur la base de leurs caractéristiques acido-basiques, les oxydes peuvent être classés en quatre catégories : les oxydes acides, les oxydes basiques et les oxydes amphotères et les oxydes neutres.
Les oxydes basiques, également appelés anhydrides basiques, ce qui signifie « une base sans eau », sont généralement formés par la réaction de l'oxygène avec des métaux, notamment alcalins (état d'oxydation +1) et alcalino-terreux (état d'oxydation +2). Les deux sont des oxydes ioniques et peuvent se dissoudre dans l'eau pour former des solutions basiques de l'hydroxyde métallique, tandis que les non-métaux forment généralement des oxydes acides. L'oxyde basique Li2O devient basique LiOH et BaO devient Ba(OH)2 après réaction avec l'eau. En général, la basicité de leurs oxydes augmente lorsque les éléments sont situés dans la partie inférieure gauche d'un tableau périodique (groupes 1 et 2), à mesure que l'élément devient plus métallique[1].
Métaux alcalins (groupe 1)
- X2O + H2O → 2XOH (X représente le groupe 1)
Métaux alcalino-terreux (groupe 2)
- XO + H2O → X(OH)2 (X signifie « groupe 2 »)
Les exemples comprennent :
- l'oxyde de sodium, qui réagit avec l'eau pour produire de l'hydroxyde de sodium ;
- l'oxyde de magnésium, qui réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de magnésium ;
- l'oxyde de cuivre(II), qui réagit avec l'acide nitrique pour former du nitrate de cuivre.
