Oxyde d'étain(II)

Il cristallise dans le système tétragonal avec le groupe d'espace P4/nmm (n^o 129) et pour paramètres cristallins a = 380,0 pm, c = 483,6 pm et Z = 2. Il en existe jusqu'à 270 °C un polymorphe rouge, métastable dans les conditions normales, de structure orthorhombique avec le groupe d'espace Cmc2₁ (n^o 36) et les paramètres a = 500,5 pm, b = 574,6 pm, c = 1 105 pm et Z = 8^[4].

Il se dismute en étain et dioxyde d'étain SnO₂ au-dessus de 300 °C^[5] :

4 SnO ⟶ Sn₃O₄ + Sn ;

Sn₃O₄ ⟶ 2 SnO₂ + Sn.

Dans certaines conditions, cette dismutation peut également conduire à la formation d'oxyde d'étain(II,IV) (de) Sn₂O₃^[6]. Hydraté ou sec, l'oxyde d'étain(II) se dissout dans les solutions aussi bien acides que basiques, ce qui en fait un ampholyte^[7]. Dans les acides, il donne des sels d'étain(II) et, dans les bases, il donne des stannites, qui contiennent l'anion Sn(OH)₃⁻. Dans les solutions très acides, on observe les espèces Sn(OH₂)₃²⁺ et Sn(OH)(OH₂)₂⁺, tandis que, dans les solutions moins acides, on observe l'espèce Sn₃(OH)₄²⁺. On connaît également des stannites anhydres, comme K₂Sn₂O₃ et K₂SnO₂^[8],[9].

On l'obtient sous forme d'hydrate SnO·xH₂O, avec x < 1, à partir d'une solution de sel d'étain(II) mélangée avec un hydroxyde alcalin ou de l'ammoniaque NH_{3 (aq)}, ce qui forme un précipité incolore et floconneux très peu soluble dans l'eau. Par chauffage à l'abri de l'air, par exemple dans un flux de dioxyde de carbone, ce précipité est déshydraté de 60 à 70 °C pour donner de l'oxyde d'étain(II) α bleu-noir. Chauffé de 90 à 100 °C en présence d'un phosphinate, il se forme de l'oxyde d'étain(II) β rouge, qui est métastable et tend à redonner l'oxyde α sous l'effet d'un chauffage, d'une pression ou au contact du polymorphe α. Vers 250 à 425 °C, l'oxyde d'étain(II) α se dismute en divers oxydes d'étain mixtes^[7].

On peut ainsi l'obtenir à partir du chlorure d'étain(II) SnCl₂ via l'hydroxyde d'étain(II) (en) Sn(OH)₂ après déshydratation par chauffage^[10].

On peut également le préparer au laboratoire comme substance pure par chauffage ménagé d'oxalate d'étain(II) SnC₂O₄ à l'abri de l'air ou sous atmosphère de dioxyde de carbone ; cette méthode s'applique également pour la production d'oxyde de fer(II) FeO et d'oxyde de manganèse(II) MnO^[11].

SnC₂O₄·2H₂O ⟶ SnO + CO₂ + CO + 2 H₂O.

L'oxyde d'étain(II) brûle dans l'air avec une flamme pâle de couleur verte en formant du dioxyde d'étain SnO₂^[5] :

2 SnO + O₂ ⟶ 2 SnO₂.

Il est principalement utilisé pour la production d'autres composés de l'étain, généralement trivalents. Il peut également être utilisé comme réducteur et pour la production de verre groseille^[12]. Il a une utilisation marginale comme catalyseur d'estérification.

L'oxyde de cérium(III) Ce₂O₃ sous forme de céramique avec l'oxyde d'étain(II) SnO est utilisé pour l'illumination ultraviolette^[13].

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