過臭素酸

形式的には七酸化二臭素（Br₂O₇）と水が反応してできることになるが、この七酸化二臭素自体、現在のところ安定には得られていない。過臭素酸は不安定な強酸で、過塩素酸に性質が似ている。また、強い酸化力がある。遊離状態の純粋な酸はまだ得られていない。

かつては過臭素酸および過臭素酸イオンは存在しないとされ、存在しない理由を理論的に説明する学術論文まで出される始末であったが、1968年にようやく合成されるに至った^[1]。

最初は放射性同位体のセレン原子を含むセレン酸イオンのβ崩壊により過臭素酸イオンの生成が見出された^[2]。

${\displaystyle {\ce {^{83}SeO4^{2-}\ ->[\beta -]\ ^{83}BrO4^-}}}$

化学実験室レベルの合成としては、臭素酸塩を二フッ化キセノンで酸化する方法もあるが、濃厚臭素酸ナトリウム水溶液を塩基性条件で、冷却しながらフッ素により酸化させる方法が実用的である^[3]。

${\displaystyle {\ce {BrO3^- \ + XeF2\ + H2O -> BrO4^- \ + 2 HF\ + Xe}}}$

${\displaystyle {\ce {BrO3^- \ + F2\ + 2 OH^- -> BrO4^- \ + 2 F^- \ + H2O}}}$

得られた溶液から、未反応の臭素酸イオンを臭素酸銀（AgBrO₃）として、フッ化物イオンをフッ化カルシウム（CaF₂）の沈殿として除き、陽イオン交換樹脂を通して遊離酸の水溶液を得る。

過臭素酸イオンは熱力学的に不安定であり、極めて強い酸化剤であるが、反応速度論的には比較的安定している。その酸性水溶液中における標準酸化還元電位は以下の通りである。

${\displaystyle {\ce {BrO4^{-}(aq)\ +2H^{+}(aq)\ +2{\mathit {e}}^{-}\ =\ BrO3^{-}(aq)\ +H2O(l)\ ,}}}$ ${\displaystyle E^{\circ }={\rm {1.76V}}}$

過臭素酸の水溶液を減圧濃縮することも可能であり、6mol dm^-3（約55%）程度までの水溶液は100℃以下であれば比較的安定で、さらに減圧濃縮し12mol dm^-3（約80%）程度の水溶液および2水和物（${\displaystyle {\ce {HBrO4\cdot 2H2O\ ,H3O^{+}\cdot BrO4^{-}\cdot H2O\ ,H5O2^{+}\cdot BrO4^{-}}}}$）の結晶も得られるが不安定であり、塩化物イオンを酸化し有機物と接触すると爆発的に燃焼する^[1][3]。

また水溶液中では過塩素酸と同様に著しい強酸である。

${\displaystyle {\ce {HBrO4(aq)\ +H2O(l)\ \rightleftarrows \ H3O^{+}(aq)\ +BrO4^{-}(aq)}}}$

過臭素酸イオン（かしゅうそさんいおん、perbromate, BrO₄^-）は過臭素酸の電離により生成し、また過臭素酸塩中に存在する1価の陰イオンであり、過塩素酸イオンと同様に正四面体型構造でBr-O結合距離は161pmである。